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高二理科班化学试卷
高二理科班化学试卷
可能用到的相对原子量： H ： 1 C ： 12 O ： 16 N ： 14 Na ： 23
第 Ⅰ 卷 选择题（ 20X2=40 分）
一选择题（每题 2 分、共 40 分）
1 ．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
（ ）
A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B ．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D ．化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s-1­ 和 mol·L-1·min-1
2 、下列热化学方程式中， △ H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A ． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △ H ＝ -283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △ H ＝ -110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △ H ＝ -241.8 kJ/mol
2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △ H ＝ -11036 kJ/mol
3 ．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．吸热反应不加热的条件一定不能发生
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
4 ．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
5 ．（ 2002 上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境
③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量热量 ( )
A ． ①②③ B ． ①②④ C ． ①③④ D ． ②③④
6 ． 1mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （
）
A ． C （固） +O2 （气） =CO2 （气）； △ H =+393.5 kJ/mol
B ． C （固） + O2 （气） =CO （气）；
△ H =-393.5 kJ/mol
C ． C+O2=CO2 ； △ H =-393.5 kJ/mol
D ． C （固） +O2 （气） =CO2 （气）； △ H =-393.5 kJ/mol
7 ．在一定条件下， CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △ H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ； △ H =-890 kJ/mol
由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( )
A ． 2912kJ B ． 2953kJ C ． 3236kJ D ． 3867kJ
8 ．已知（ l ） H2 （ g ） +1/2O2 （ g ）＝ H2O （ g ）； △ H1 ＝ a kJ/mol
（ 2 ） 2H2 （ g ） +O2 （ g ）＝ 2H2O （ g ）； △ H2 ＝ b kJ/mol
（ 3 ） H2 （ g ） +1/2O2 （ g ）＝ H2O （ l ）； △ H3 ＝ c kJ/mol
（ 4 ） 2H2 （ g ） +O2 （ g ）
＝ 2H2O （ l ）； △ H4 ＝ d kJ/mol
下列关系式中正确的是 （ ）
A ． a ＜ c ＜ 0 B ． b ＞ d ＞ 0 C ． 2a ＝ b ＜ 0 D ． 2c ＝ d ＞ 0
9 ．已知 25℃ ， 101KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C( 石墨 ) + O2(g) = CO2(g) ； △ H= － 393.51 kJ/mol
C( 金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ； △ H= － 395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
10 、 2SO2 ＋ O2 2SO3 经一段时间后， SO3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L·s) ，则这段时间为
A ． 0.1 s B ． 2.5 s C ． 5 s D ． 10 s
11 、可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（ ）
① 单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2
② 单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO
③ 用 NO2 、 NO 、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2 ： 1 的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
A ． ①④ B ． ②③⑤ C ． ①③④ D ． ①②③④⑤
12 ．在同温同压下，下列各组热化学方程式中， △ H2> △ H1 的是 ( )
A ． 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ； △ H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) ； △ H2
B ． S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ； △ H1
S(g) + O2(g) ＝ SO2(g) ； △ H2
C ． CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ；
△ H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △ H2
D ． H2(g) +Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ； △ H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) ； △ H2
13 ．下列叙述正确的是 ( )
A ．电能是一级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是一级能源 D ．焦炉气是一级能源
14 ．已知： CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g) ； △ H =-890.3kJ/mol ， 1 克氢气和 1 克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
A ． 1 ∶ 3.4 B ． 1 ∶ 1.7 C ． 2.3 ∶ 1 D ． 4.6 ∶ 1
15 、已知反应：
① 101kPa 时， 2C(s)
+O2(g)==2CO(g) ； ΔH= － 221 kJ/mol
② 稀溶液中， H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l) ； ΔH= － 57.3 kJ/mol 。下列结论正确的是（ ）
A ．碳的燃烧热小于 110.5 kJ/mol
B ． ① 的反应热为 221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 -57.3
kJ/mol
D ．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ
16 、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿ H= － 57.3kJ ／ mol 。向 1L0.5mol ／ L 的 NaOH 溶液中加入下列物质： ① 稀醋酸
② 浓硫酸 ③ 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 ⊿ H1 、 ⊿ H2 、 ⊿ H3 的关系正确的是（ ）
A ． ⊿ H1> ⊿ H2> ⊿ H3 B ． ⊿ H1< ⊿ H3< ⊿ H2
C ． ⊿ H1< ⊿ H2< ⊿ H3 D ． ⊿ H1> ⊿ H3> ⊿ H2
17 、一定温度下，可逆反应 A2(g) ＋ 3B2(g)
2AB3(g) 达到平衡的标志是（ ）
A ．容器内每减少 1mol A2 ，同时生成 2mol AB3
B ．容器内每减少 1mol A2 ，同时生成 3mol B2
C ．容器内 A2 、 B2 、 AB3 的物质的量之比为 1:3:2
D ．容器内 A2 、 B2 、 AB3 的物质的量浓度之比为 1:1:1
18 、充分说明反应 P （ g ） +Q （ g ） R （ g ） +S （ g ）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内 P ． Q ． R ． S 四者浓度之比为 1:1:1:1
C． P 的生成速率和 S 的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
19 、 A2+3B2 2AB3 的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是
（ ）
A ． v(AB3)=0.5mol/(L·min) B ． v(B2)=0.6mol/(L·min)
C ． v(A2)=0.4mol/(L·min) D ． v(A2)=0.3mol/(L·min)
20 、定量的锌粉和 6mol·L-1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2 总量的是（ ）
① 石墨 ② CuO ③ 铜粉 ④ 铁粉 ⑤ 浓盐酸
⑥ 无水乙酸
A ． ①③⑤ B ． ①③④ C ． ②④⑥ Ｄ． ②⑤⑥
第 Ⅰ 卷 选择题（ 20X2=40 分）答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第 Ⅱ 非选择题（共 60 分）答题卡
二、填空题（共 38 分）
21 ．（ 3 分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
；
22 、（ 5 分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时
热量， △ H 0 ；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时
热量， △ H 0 。
23 、（ 4 分） 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6 ）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，
其热化学方程式是： ，
又已知： H2O （液）＝ H2O （气）； △ H =-44kJ/mol ，则 11.2 升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 kJ 。
24 、（ 8 分）在 101kPa 时， H2 在 1.00molO2 中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O 。
（ 1 ）放出 571.6kJ 的热量， H2 的燃烧热为 ________ ，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为 ___________
_ 。
（ 2 ） 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，该反应的中和热为 ___________ ，表示其中和热的热化学方程式为 ___________________ _ 。
25 、（ 8 分）为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入 溶液，并测量收集
气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
5%
20℃
2 滴
②
5%
40℃
2 滴
③
10%
20℃
2 滴
④
5%
20℃
不使用
请回答：
（ 1 ）过氧化氢分解的化学方程式是 ________ __ 。
（ 2 ）实验 ①② 是研究 ________ __ 对反应速率的影响。
（ 3 ）实验测得 ，原因是 ______ ____ 。
（ 4 ）实验 ①④ 的测定过程如下图，曲线 a 对应的实验序号是 __________ （填 “ ① ” 或 “ ④ ” ）。
26 、（ 10 分）某温度时，在 2L 容器中， X 、 Y 、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（ 1 ）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。
（ 2 ）反应开始至 2min ，用 Z 表示的平均反应速率为
。用 X 表示的平均反应速率为
。
（ 3 ）判断：第 5 分钟时，反应是否达到平衡？ _______. 第 5 分钟时 ,Z 的生成速率与 Z 的消耗速率相比 _________( 填 ” 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 相等 ”)
三、 实验题（每空 2 分、共 14 分）
27 、 50 mL 1.0 mol·L － 1 盐酸跟 50 mL 1.1
mol·L － 1 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴ 大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。
⑵
（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 。
⑶ 大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填 “ 偏高 ” 或 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ）。
⑷ 如果改用 60 mL 1.0 mol·L － 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L － 1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （ “ 增加 ” 、 “ 减少 ” 或 “ 不变 ” ），所求中和热数值 （ “ 增加 ” 、 “ 减少 ” 或 “ 不变 ” ），原因 ： 。
四、计算题（ 8 分）
28 、（ 6 分）把 0.8 mol X 和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应： 2 X （ g ） + Y (g) n Z (g) +2 W (g) 。 2 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol·(L·min)-1 ，计算：
（ 1 ）前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率 ;
（ 2 ） 2 min 末时 Y 的浓度。
（ 3 ）化学反应方程式中 n 值是多少？
29 、（ 2 分）已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH （ l ） +2O2 （ g ） =2CO2(g)+2H2O(l) △ H1= -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H2= -393.5KJ/mol
(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △ H3= -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △ H= 。
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六年级品德与社会试卷
017—2018 学年度第一学期六年级品德与社会
教学质量评价题
评价等级：
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、请你填一填。（共 24 分，每空 1 分）
1 除了四大文明古国外，世界上还有 --------------- 文明及西方文明之源 ------------------ 和 -------------------- 。这些文明为推进世界的进步做出了巨大贡献。
2. 巴勒斯坦是 -------- 、 ---------- 、 --------- 三洲的交界。
3.- 新中国成立后，先后修建了 ------------------- 、 --------------------- 等大型水利工程，为祖国的腾飞做出巨大贡献。
4. 国际竹藤组织是由 ------------------ 政府和 -------------- 政府共同发起的。
5 每年五月五日是 --------------- 节，家家户户都要吃 ------------------- ，有些地方还要举行 ------------------------- 比赛。
6.--------------------- 是南美洲第一长河，也是世界上 ------------------------ 和 ------------------------- 的河流，全长 ---------- 千米。
7 、善待 ------------------ 就是善待自己。
8. 目前世界上有 ----------- 亿人口与安全洁净水无缘，有 --------------- 亿人口因饮用污染水而患病。大部分的常见病，特别是 ------------------ 传染病，主要是水污染引起的。仅腹泻病例每年就有 --------- 亿，每天至少有 ----------- 万人因此死亡，其中大部分是 -------------- 。
二、请你来判断。（共 20 分，每题 2 分）
1. 现在我国已经成为世界石油生产大国。
（ ）
2. 现在，国家对农村义务教育专项经费投入越来越少了。
（）
3. 我们的生活同人造卫星密不可分
。 （ ）
4. 中国只能生产载重汽车，不能生产轿车。 （）
5. 我们尊重不同国家不同民族的生活习惯。 （）
6 国家有强有弱，强国地位高，弱国地位低。 （ ）
7. 世界上不同的国家不同的民族都有自己传统的节日。
（）
8. 中国最古老的文字甲骨文是刻在龟甲兽骨上的。 （）
9. 梵蒂冈是世界上最小的国家
（ ）
10. 我国是世界上几个拥有核武器的国家之一。 （）
三、精挑细选。（共 20 分，每题 2 分）
1. 第一个成功 “ 飞天 ” 的中国宇航员是（）。
A. 杨利伟 B.费俊龙 C佳佳龙 D 聂海胜
2. （
）年，我国自己制造了第一批解放牌载重汽车 .
A.1965
B.1976 C.1986 D.1956
3. 被称为 “ 两弹元勋 ” 的是（ ）。
A. 李四光 B. 钱学森 C. 邓稼先 D. 陈嘉庚
4. 在尼罗河流域形成的古代文明是（）。
A. 埃及文明 B.印第安文明 C. 中华文明 D. 印度文明
5. 被历代帝王尊为 “ 至圣先师 ” 的是（）
A. 老子 B.孔子 C.荀子 D孙子
6. 著有《理想国》的古希腊哲学家是（）
A. 苏格拉底 B. 柏拉图 C. 亚里士多德
7. 七大洲中面积最大的是（）
A. 亚洲 B.非洲 C欧洲 D. 大洋洲
8. 被誉为 “ 世界第八大奇迹 ” 的是（）
A. 长城 B.秦始皇陵兵马俑 C. 埃及狮身人面像 D. 敦煌莫高
9. 秦始皇修筑长城是为了（）
A. 抵御外来入侵 B.供自己游历观赏
C. 供士兵住宿 D.炫耀皇帝的威风
10. 世界环境日是（
）
A.6 月 5 日 B.4月 22 日 C9 月 16 日
四、看一看，连一连。（共 12 分）
张骞 A 七下西洋
郑和 B 西游天竺
玄奘 C 东渡日本
鉴真 D 两次通西域
五、快乐回答。（共 24 分，每题 8 分）
1. 你认为家庭可以为可持续发展承担哪些义务？
2. 丝绸之路的开辟，在中国与中亚、西亚的发展关系中起到了什么作用？
3. 神州五号发射成功，你从中得到哪些启示？
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抗击疫情
