1、单项选择题  在21.8℃时，反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数。平衡混合气体的总压为（）kPa。

A.7.0
B.26
C.53
D.0.26

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本题答案：C
本题解析：暂无解析

2、单项选择题  已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。

A.两个相差不大
B.酸性增强，也增加
C.Cl-浓度增加，减少
D.以上三个因素都有

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本题答案：D
本题解析：暂无解析

3、单项选择题  下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）。

A.Zr与Hf
B.Fe与Co、Ni
C.Li与Mg
D.锕系

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本题答案：A
本题解析：镧系收缩是指镧系元素(从57号的La到71号的Lu)电子的增加依次填充到（n-2）f上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La到Hf原子半径没有明显地减少，以至于抵消掉从Zr到Hf因n的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等，性质也很相似。正由于此原因第五周期的Zr和第六周期的Hf性质相似。

4、单项选择题  

某化合物的结构式为

则该化合物不能发生的化学反应类型是（）。

A.加成反应
B.氧化反应
C.消去反应
D.还原反应

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本题答案：C
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5、单项选择题  为了减少汽车尾气中NO和CO的污染，按下列反应来源:91考试网 91EXAm.org进行催化转化，NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）的，为了提高转化率，应采取的措施是（）。

A.低温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.高温低压

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本题答案：B
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6、单项选择题  反应A（g）+B（g）→c（g）的速率方程为，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的（）。

A.1/6倍
B.1/8倍
C.8倍
D.1/4倍

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本题答案：B
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7、单项选择题  下列水溶液中pH最大的是（）。

A.0.1mol/LHCN
B.0.1mol/LNaCN
C.0.1mol/LHCN+0.1mol/LNaCN
D.0.1mol/LNaAc

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本题答案：B
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8、单项选择题  下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是（）。

A.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1HAc等体积混合
B.0.1mol·L-1NaAc溶液与0.2mol·L-1HCI等体积混合
C.0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1HCl等体积混合
D.0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH等体积混合

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本题答案：A
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9、单项选择题  已知反应的，下列叙述正确的是（）。

A.由于，随着反应的进行，PC逐渐增大，pA、pB逐渐减小，平衡常数逐渐增大
B.升高温度，使增大，减小，将导致平衡向左移动
C.加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡
D.增加压力，使pA、pB增大，增大，而平衡左移

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本题答案：C
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10、单项选择题  

列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是（）。
［已知：，
]

A.KMnO4（酸性）
B.SnCl2
C.Fe2+
D.NaOH

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本题答案：A
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11、单项选择题  向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

A.变大
B.变小
C.不变
D.不能确定

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本题答案：A
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12、单项选择题  以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。

A.MnO4和Fe2+
B.MnO4和Fe3+
C.Mn2++和Fe2+
D.Mn2+和Fe3+

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本题答案：D
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13、单项选择题  对原电池（-）Zn
Zn2+（c1）‖Ag（c2）
Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。

A.增大Zn2+的浓度
B.增加Ag+的浓度
C.加大锌电极面积
D.增加Ag电极的面积

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本题答案：B
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14、单项选择题  下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。

A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D.凡 www.91eXam.orgAB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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本题答案：B
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15、单项选择题  分别在四杯lOOcm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（）。

A.都相同
B.加蔗糖的低
C.加乙二酸的低
D.无法判断

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本题答案：C
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16、单项选择题  98K时，反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的，若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa，则298K时反应（）。

A.正向自发
B.逆向自发
C.处于平衡态
D.不能确定

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本题答案：A
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17、单项选择题  

聚丙烯酸的结构式为

它属于（）。

①无机物；②有机物；③高分子化合物；④离子化合物；⑤共价化合物
A.①⑧④
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②③④

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本题答案：C
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18、单项选择题  已知，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。

A.Ag和Pb2+
B.Ag和Pb
C.Ag+和Pb
D.Sr4+和Ag

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本题答案：C
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19、单项选择题  298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）

A.2×0.787/0.0592
B.0.787/0.0592
C.0.0592×0.787/2
D.0.0592/0.787

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本题答案：A
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20、单项选择题  关于盐桥叙述错误的是（）。

A.电子通过盐桥流动
B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷
C.可维持氧化还原反应的进行
D.盐桥中的电解质不参加电池反应

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本题答案：A
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21、单项选择题  下列说法中错误的是（）。

A.在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀
B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀
C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极
D.在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极

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本题答案：C
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22、单项选择题  

25℃时，反应的，若升高温度，（）。

A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.正反应速率减小，逆反应速率增大
C.正反应 速率增大，逆反应速率增大
D.正反应速率减小，逆反应速率减小

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本题答案：C
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23、单项选择题  指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。

A.Fe3+/Fe2+
B.I2/I
C.Hg2+/Hg
D.

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本题答案：D
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24、单项选择题  1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。

A.HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
B.HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
C.两种溶液的H+浓度接近
D.两者无法比较

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本题答案：C
本题解析：由于HC1和HAc的浓度为1×10-10mol/L-1，即使完全电离，产生的H+浓度也远小于H2O本身电离放出的H+浓度10-7mol·L-1。

25、单项选择题  用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是（）。

A.阳极区变深，阴极区变浅
B.阳极区变浅，阴极区变深
C.阴阳极区都变深
D.阴阳极区都变浅

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本题答案：A
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26、单项选择题  

已知，现将等体积的0.1mol/L。Mg2+溶液和0.1mol/LNaOH溶液混合，则（）。

A.有沉淀析出
B.形成饱和溶液
C.溶液未饱和
D.无法判断

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本题答案：A
本题解析：根据溶度积规则，当Qsp，无沉淀析出；Q=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，形成饱和溶液；Q>Ksp，有沉淀析出。混合后，体积加倍，浓度减半。c（Mg2+）-c（OH-）=0.05mol/L，Q=c（Mg2+）·{c（OH-}2=0.05×（0.05）2=1.25×10-4>Ksp[（Mg（OH）2]，可见有沉淀析出。

27、单项选择题& nbsp; 

已知，则等于（）。

A.0.331V
B.1.211V
C.-0.036V
D.0.110V

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本题答案：C
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28、单项选择题  对于电池的符号为：（-）Pt
Sn4+，Sn2+‖Fe3+，Fe2+
Pt（+），则此电池反应的产物为（）。

A.Fe3+，Sn2+
B.Sn4+，Fe2+
C.Sn4+，Fe3+
D.Sn2+，Fe2+

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本题答案：B
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29、单项选择题  电极反应，推测电极反应的是（）。

A.-0.521V
B.O.521V
C.-1.042V
D.1.042V

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本题答案：B
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30、单项选择题&n bsp; 能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。

A.氨水
B.草酸
C.KCN溶液
D.盐酸

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本题答案：C
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