第II卷（共84分）

四、（8分）

①X位于元素周期表中第 （1） 周期

第 （2） 族；W ^2—离子L层的电子排布式

为         （3）              。

②化合物YW₂的熔点  （4）   

（选填“高”、“低”），原因是

               （5）               ；

Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是 （6）   （写化学式）。

③X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为       （7）       。

五、（8分）

24.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处 理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：高温过氧化物法。

①湿法制备的的主要反应方程为：

（8）  Fe(OH)₃ +  NaClO+  NaOH →   Na₂FeO₄ +   NaCl +  H₂O

   在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。

②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂

发生氧化反应的过程是：（9）            →              

③制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备   （10）    干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的  （11）  倍。

六、（8分）

25.向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g) + 3B(g) C(g) +6D(g) +Q

已知：反应2min 时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol。

回答下列问题：

①反应2min内， =  （12） ，     （13）      。

②反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为       （14）          。

③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的Q   （15）     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

Ⅰ.反应速率  （16） （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是  （17）   ；

Ⅱ.平衡时反应物的转化率  （18） （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

                         （19）                             。

七、（12分）

26.下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

A        B       C        D       E

①装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入   （20）      。

②装置A中发生反应的化学方程式为             （21）