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2013年四川高考理综真题及答案(完整word版)(二)
2013-06-15 15:38:53 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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2013年普通高等学校招生全国一考(四川卷)

理科合·化学

理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分,其中物理110分,化学100分,生物90

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(费选择题)。第Ⅰ卷56页,第Ⅱ卷78页,共4

考生作答时,需将答案答在答题卡上,在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1   N 14  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  K 39  Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 42分)

注惹事项:

必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

卷共7题,每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关,下列不正确的是

  A.二氧化硫广泛用于食品的漂白

  B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

  C.聚乙塑料制品可用于食品的包装

  D.溶液可用于境的消毒

2.下列物正确的是

  A.SO2SiO2 CO酸性氧化物

  B.稀豆、硅酸、溶液均胶体

  C.碱、冰醋酸、四化碳均为电

  D.尔马林、水玻璃、氨水均混合物

3.下列离子方程式正确的是

  A.Cl2通入水中Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

  B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液H2O22H2I=I22H2O

  C.CuSO4溶液2Cu22H2O2CuO2↑+4H

  D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O324H=SO423S↓+2H2O

4.同周期元素WXYZ的原子序数依次增大,WX原子的最外层电子数之比43Z原子比X原子的核外子数多4。下列法正确的是

  A. WYZ电负性大小序一定是Z>Y>W

B. WXYZ的原子半径大小序可能是W>X>Y>Z

  C.YZ形成的分子的空构型可能是正四面体

  D.WY2分子中σπ的数目之比是21

5.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编

起始/mol·L1

后溶液的pH

cHA

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

  下列判断不正确的是

  A.实验①反后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

  B.实验①反后的溶液中:c(OH)=c(K)c(A)= mol·L1   

  C. 实验②反后的溶液中:c(A)c(HA)>0.1mol·L1

  D. 实验②反后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)

6.在一定温度下,将气体X和气体Y0.16mol充入10L恒容密容器中,生反

X(g)Y(g) 2Z(g) H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中定的数据如下表:

    t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

  下列法正确的是

A.2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

  B.其他条件不,降低温度,反达到新平衡前ν()> ν()

  C.温度下此反的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不,再充入0.2molZ,平衡X的体分数增大

7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度1.40g/mL量分数63%硝酸中,得到NO2N2O4 的混合气体1120mL (准状况),向反后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀,得到2.54g沉淀,下列不正确的是  

  A.金中的物的量之比是2 1

  B.该浓硝酸中HNO3的物的量度是14.0mol/L

  C. NO2N2O4 的混合气体中,NO2 的体分数是80%

  D. 得到2.54沉淀,加入NaOH溶液的体600mL

第Ⅱ卷(非选择题 58分)

注意事

    使用0.5毫米黑色墨迹字笔在答卡上目所指示的答区域内作答,答在试题卷上、草稿上无效。

    Ⅱ卷共4

8.11分)

  XYZR前四周期元素且原子序数依次增大。X单质气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R原子3d道的子数是4s子数的3倍。YZ元素可以形成化合物QJJ的水溶液与AgNO3溶液反可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z元素形成的化合物与G生成M

    回答下列问题

    M固体的晶体型是                 

    Y原子的核外子排布式是     G分子中X原子的道的型是    

    L悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀黑色沉淀,其原因是                           

R的一种含氧酸根RO42具有氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体生,的离子方程式是                                             

9.15分)

    了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学趣小组设计了如下实验              

    .AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化物,将溶液中的Ag+除尽后,行了如下实验。可用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、水。

完成下表:

操作

结论

取少量除尽Ag+后的溶液于管中,加入KSCN溶液,振

    

存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于管中,加入  ,振

    

存在Fe2+

实验结论Fe的氧化存在Fe2+Fe3+ 

    . AgNO3热稳定性性

   用下所示的实验装置AAgNO3固体,棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,管中残留固体黑色。

⑵装置B的作用是                    

组讨论验证该无色气体O2,其验证方法是                             

   ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag黑色;Ag2O可溶于氨水。

   【提出假管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.AgAg2O

   实验验证组为验证上述想,分取少量黑色固体,行了如下实验

   实验编

操作

a

加入足量氨水,振

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硫酸,振

黑色固体溶解,并有气体

   实验评价】根据上述实验,不能确定固体物成分的实验     (填实验编号)。

   实验结论】根据上述实验结果,得出的AgNO3固体分解的物有      

10.17分)

   有机化合物G是合成生素类药物的中体,其

   G的合成线路如下:

  

  

   其中AF代表一种有机化合物,合成路线中的部分物及反条件已略去。

已知:

 

 

回答下列问题

G的分子式是          G中官能的名称       

⑵第①步反的化学方程式是                                        

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