1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．若常温下H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则
H+（aq）+NH3?H2O（aq）=

参考答案：A、醋酸稀释时，能促进醋酸的电离，导致电离程度增大，但氢离子浓度降低，温度不变水的离子积是常数，所以氢离子浓度增大，故A错误．
B、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，氢离子浓度相同，和锌粉刚开始反应时，二者反应速率相同；随着反应的进行，盐酸反应中的氢离子浓度逐渐减少，氯化铵溶液中存在水解平衡，铵根离子水解的氢离子补充和锌反应的氢离子，导致氯化铵溶液中氢离子浓度始终大于盐酸溶液中的，所以和氯化铵反应的锌反应速率大于和盐酸反应的速率，即前者用时少，故B正确．
C、氨水是弱电解质，弱电解质的电离是吸热的，导致强酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ?mol-1，故C错误．
D、少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水，离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+H2O═2AlO2ˉ+3H2↑
B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3+OH-═AlO2ˉ+H2O
C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2ˉ+4NH4+

参考答案：A、金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，和氢氧化钠发生反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2ˉ+3H2↑，故A错误；
B、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，和强碱氢氧化钠反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O，故B错误；
C、氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能和弱碱发生反应，向氯化铝溶液中滴加过量氨水的反应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2O
C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+====Al3++2H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O

参考答案：C

本题解析：A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，还有硫酸钡产生；D不正确，氢氧化铝不能溶于氨水中，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

参考答案：C

本题解析：Al（OH）3不能溶解在氨水中，A错；由题目数据NaHSO4中H＋可反应完但SO42-有剩余，二者的化学计量数相同，B错；D中Na2O2不能写成离子形式，D错。

本题难度：简单

5、填空题  写出下列反应式，并作简要回答：
（1）写化学方程式：
①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应：______．
②工业生产漂白粉：______．
③加热的浓硫酸与木炭反应：______．其中氧化剂是______（写化学式），还原产物是______（写化学式）．
（2）写离子方程式：
①烧碱溶液与铝片的反应：______．
②烧碱溶液与磨口玻塞中的SiO2的反应：______．
③稀硝酸与铜片的反应：______，若有2molHNO3被还原，则有______mol电子转移．

参考答案：（1）①过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
②工业上将氯气通到石灰乳中来生产漂白粉，原理是：2Cl2+2Ca（OH）2?△?.?CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2?△?.?CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
③浓硫酸具有强氧化性，能和非金属单质碳加热时反应，即C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，化合价降低的元素是硫酸中的硫元素，对应的产物是二氧化硫，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；H2SO4；SO2；
（2）①金属铝能和烧碱反应生成氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O═2?AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2?AlO2-+3H2↑；
②二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成盐和水，即SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
③硝酸具有氧化性，稀硝酸对应的还原产物是一氧化氮，反应实质为：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，反应中有8mol的硝酸参加反应，只有2mol的硝酸做氧化剂被还原，反应转移电子为6mol，
故答案为：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；6．

本题解析：

本题难度：一般