参考答案：A、在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，混合物的起始量一定按照化学方程式中的反应比投料．即1molAB按照3：1组成，A物质的量为0.75mol，B物质的量为0.25mol，故A正确；
B、3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；中C为，固体对平衡无影响，反应前后气体体积不变，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，A的浓度将增加到原平衡的1倍，再加入1molD相当于增大压强，A的浓度又增大到原来的2倍，压强再增大一倍，平衡不动，相当于体积变为原来的一半，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍，故B正确；
C、利用C中含的杂质是难溶物熔沸点高，把含杂质的C放在高温区，通入D气体，反应是放热反应，高温平衡逆向进行，生成ABD的平衡气体在a点温度降低，平衡正向进行，生成纯净C固体，故C正确；
D、反应的正反应速率之比等于系数之比，v正（A）：v正（B）=3：1，当反应向逆反应方向进行时对于B，v正（B）＜v逆（B），所以v逆（B）＞13v（A）正，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入?(阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用?(阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：?。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g) ?ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
①该反应属于(? )
A．任何温度均自发? B．任何温度均不自发? C．高温自发? D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(? )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大?
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量?
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率?。

参考答案：（1）阳极?阴?I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O?（2）①C②D?③0.5

本题解析：（1）由题意知电解法制备碘酸钾的原理为在KOH存在的条件电解KI和KIO3的混合液，反应的实质是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，结合电解原理电解池的阳极发生失电子的氧化反应，所以KI和KIO3的混合液应加在与电源正极相连的阳极区，即装置中的a极区；根据电极方程式书写原则原子守恒和电荷守恒，电极反应式为：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O，该极区反应消耗OH—，应有加在阴极区的KOH溶液补充，离子交换膜应允许阴离子通过，为阴离子交换膜。
（2）①该反应ΔH＞0，ΔS＞0，根据反应方向的判据可知高温时ΔH—TΔS<0，能自发进行；选C.
②A、平衡常数的影响因素为温度，正确；B、该反应两边气体物质系数相等，恒温，缩小体积，平衡不移动，但各物质的浓度增大，颜色加深，正确；C、升温反应速率加快，正确；D、可逆反应的特点是不能进行到底，投入2mol HI，达到平衡时吸收的热量小于9.48 kJ，错误。
③?设转化的碘化氢为x，利用三段法得出各物质的平衡浓度，代入平衡常数表达式求出碘化氢的平衡浓度，代入转化率计算公式计算可得。

本题难度：困难

4、选择题  对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

参考答案：B

本题解析：A项：反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，故错；C项：加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，故错；D项：在化学反应前后体积不发生变化的下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，故错。故选B。
点评：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。难度中。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。

本题难度：一般

5、填空题  ⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

参考答案：（1）先变深后变浅　小于　气体颜色不再改变　增大　(2)变深　等于

本题解析：略

本题难度：困难