1、实验题  为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液? b．H2O2溶液? c．Br2水? d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为：??（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

参考答案：（1）电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）；
（2）2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4（1分）。
（3）使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀（2分）静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。（1分）
（4）偏高（1分）
（5）<（1分），方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（1分）。
（6）a（1分），?（V—mL，c—mol/L，数学式与答案各1分，2分）。

本题解析：（1）配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为电子天平（1分）；250 mL的容量瓶（1分）；
（2）写出Na2SO3固体氧化变为硫酸钠。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
（4）方案I中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫钠的质量分数偏高。
（5）若操作正确，则m1< m2，原因是方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大。
（6）标准溶液相对性质要稳定，浓度基本保持稳定故 a．酸性KMnO4溶液可行。b．H2O2溶液易分解；c．Br2水易挥发；d．FeCl3溶液会水解，故都不行。根据关系式：2KMnO4------5Na2SO3固体的纯度可表示为：（V—mL，c—mol/L）

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是(? )
A．SO2的摩尔质量是64g
B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：C

本题解析：A：单位错误：64g/mol
B：标准状况下水为液态，不适用于气体的摩尔体积
C：正确
D：溶液体积无法计算，不正确
答案为C

本题难度：简单

3、选择题  将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为?（?）
A．3︰2︰1
B．3︰1︰2
C．3︰1︰4
D．4︰3︰1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为
106。现将22gA和11gB反应，能生成D
[? ]
A．1mol
B．0.5mol
C．0.275mol
D．0.25mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．

参考答案：氯气的物质的量为35.5g71g/mol=0.5mol，
标准状况下，Vm=22.4L/mol，
则氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
由H2+Cl2═2HCl可知，反应的氢气的物质的量为0.5mol，
生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，
溶质的物质的量浓度为1mol1L=1mol/L，
再由稀释前后溶质的物质的量相等，设稀释后的浓度为x，
则0.02L×1mol/L=x×0.2L，
解得x=0.1mol/L，
故答案为：11.2；；0.5；1；0.1．

本题解析：

本题难度：一般