1、选择题  下列比较正确的是(? )
A．离子半径：Al3＋＞O2－
B．与水反应的激烈程度：Al＞Mg
C．热稳定性：HF＞NH3
D．单质的氧化性：S＞O2

参考答案：C

本题解析：核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确，离子半径：Al3＋＜O2－；同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以选项B不正确，与水反应的激烈程度：Al＜Mg。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则选项D不正确，单质的氧化性：S＜O2，答案选C。
点评：该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氢原子电子云的说法正确的是（?）
A．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内的多少
B．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
C．氢原子核外有一层带负电荷的电子
D．每个小黑点表示电子在某一时刻在该空间出现一次

参考答案：D

本题解析：电子云是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述，电子云的密或疏表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。小黑点不代表电子，小黑点的疏密是个密度。A、C把小黑点当成具体的电子，B没有指明单位体积，只有D正确。

本题难度：简单

3、选择题  某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（?）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

参考答案：D

本题解析：元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价，若为He，则为0族元素。

本题难度：一般

4、计算题  某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

参考答案：
(1)=20，=40。(2)第四周期，ⅡA族。(3)有气泡产生。Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑。

本题解析：
Ag++Cl-AgCl
1　1?
?(Ag+)="1" mol·L-1×0.02 L
所以（Cl-）=" 0.02" mol
（XCl2）=" 0.01" mol
（XCl2）=" 111" g·mol-1
（X）= 111－71＝40
则=40，=20，该元素是Ca

本题难度：一般

5、选择题  根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是? (? )

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小A＋<E2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
D．氢化物的稳定性H2D>H2E

参考答案：B

本题解析： 由表中数据可知A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。A. E2－与B3＋的核外电子数都是10，相等，错误。 B．离子半径大小A＋<E2－，正确。 C．钠比铝活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A，错误。 D．元素的非金属性越强其对应氢化物的稳定性越稳定，应该是H2E>H2D，错误。

本题难度：一般