1、简答题  水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）计算25℃时K1的值．______
（2）已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？______．

参考答案：（1）25℃时，纯水中c（H3O+）?c（OH-）=Kw=10-14，c（H2O）=1000g18g/mol1L=55.6mol/L，K1=c(H3O+)．c(OH-)c(H2O)=10-1455.6=1.8×10-16，故答案为：1.8×10-16；
（2）水中c（H3O+）=c（OH-），K2=c(H3O+)．c(O2-)c(OH-)则c（O2-）=K2?c（OH-）/c（H3O+）=K2=10-36，
1L水中氧负离子的个数=6.02×1023×10-36=6.02×10-13，设xL水中含有一个氧负离子，则1：6.02×10-13=x：1，x=1.7×1012，
故答案为：1.7×1012L水中有一个氧负离子．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                    。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=        mol/L.

参考答案：（1）①③（2分）

（4）10—12（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH?a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH?2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：?；
二是：??。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①?
②?

参 考答案：（8分）
（1）①<；②>；(2分)
（2）一是：溶液中存在电离平衡；(2分)
二是：证明HA不能完全电离。(2分)
（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH<a +2
④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
以上任意两个或其他合理答案均可。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中含有自由移动Cl-的是
A.KClO3固体
B.Cl2
C.HCl气体
D.KCl溶液

参考答案：D

本题解析：分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；
B．Cl2由分子构成；
C．HCl气体由氯化氢分子构成；
D．KCl由钾离子和氯离子构成；
解答：
A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；
B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；
C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；
D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；
故选D．
点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．

本题难度：困难

5、选择题  常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b