参考答案：B

本题解析： A．He是单原子分子，所以常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为2NA，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－会发生水解反应而消耗。若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA，正确；C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，由于该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以转移的电子数目小于6NA，错误；D．标准状况下，己烷的状态是液态，所以不能使用气体摩尔体积来计算，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）>  C（OH-）>C（H+）
C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

参考答案：D

本题解析：A、混合后的溶液呈中性，则有c（OH－）= c(H＋)，同时溶液满足电荷守恒，则有c( Cl-)+c（OH－）+c(CH3COO-)= c(H＋)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，所以c(Cl-)= c(CH3COOH)，错误；B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合，二者的物质的量相等，所以C（K+）= C（SO42-），则离子浓度的大小关系是C（Na+）> C（K+）= C（SO42-）> C（HS-）>  C（OH-）>C（H+），错误；C、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的pH<7，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+ c(Na+)="2" c(A2-)+c(OH-) +c（HA-），c(Na+)= c(A2-)+c(H2A) +c（HA-），二者结合消去c(Na+)，可得c(H+)+ c(H2A)= c(A2-)+c(OH-)，错误；D、醋酸是弱酸，溶液越稀越易电离，所以pH=3与pH=2的醋酸溶液中前者溶液的浓度与后者的溶液浓度之比小于1:10，所以中和等物质的量的氢氧化钠时消耗的氢离子的物质的量相等，则消耗醋酸溶液的体积前者体积与后者体积之比大于10:1，Va＞10Vb，正确，答案选D。
考点：考查溶液混合的判断

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
[? ]
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS-＋H+=== H2S
D．Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

参考答案：D

本题解析：A项中由c(Na+)＞c(CN-),据溶液中电荷守恒知c(H+)＜c(OH-),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．混合后溶液的体积为2aL
D．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)