1、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D．化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用

参考答案：A．原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，故A正确；
B．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故B正确；
C．化学键为相邻的原子之间强烈的相互作用，故C正确；
D．化学键存在于相邻原子间，不存在于分子之间，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列推论正确的是(　　)
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

参考答案：C

本题解析：A中由于气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确，a＜b；B中石墨转化为金刚石是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定性强，B不正确；C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.7 kJ，C正确；D中反应是吸热反应，在高温下能自发进行，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是
A.Y是SO42-
B.a=8
C.Cr2O72-被氧化成Cr3+
D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：分析：因Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，然后利用电荷守恒可确定a，利用化合价降低的物质为氧化剂发生还原反应及化合价的变化计算转移的电子数．
解答：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72-→2Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，故A正确；
B．反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故B正确；
C．因Cr元素的化合价降低，则Cr2O72-被还原成Cr3+，故C错误；
D．Cr元素由+6价降低为+3价，则生成1molCr3+时转移的电子数是1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

参考答案：C

本题解析：越难失电子的元素得电子能力不一定越强，例如稀有气体元素，A不正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，B不正确；离子化合物中可以含有共价键，共价化合物不可能含义离子键，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

5、简答题  （15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为         。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
A．
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变