1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 （）
C．离子化合物中一定含有离子键
D．离子化合物中一定含金属键

参考答案：C

本题解析：A.例如稀有气体元素，具有最稳定的外层结构，不易失去电子，也不易得到电子，所以A不正确。
B．双原子单质分子存在化学键比如O2、N2等单质中存在共价键，不是分子构成的单质也存在化学键比如Fe、Cu存在金属键。单原子分子中不存在化学键比如稀有气体，所以B不正确。
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以C正确。
D．含铵根离子的离子化合物中不含金属键，所以D不正确。
故选C。
点评：本题考查离子键和共价键的比较，题目难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，从氮原子生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

[? ]
A．N4属于一种新型的化合物
B．1molN4气体转变为N2会吸收882kJ热量
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2会放出882kJ热量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 （2分）
（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（2分）
（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）
（5）S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—（2分）
（6）—(a+b)（2分）

本题解析：根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。
（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）CO2形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO2的沸点远低于SiO2的沸点。
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一电离能：N＞O
（5）S2?水解使溶液显碱性：S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—
（（6）中和热为反应：H++OH?=H2O的?H，根据盖斯定律，?H=-?H1+?H2=—(a+b)kJ?mol?1。
考点：本题考查元素的推断、电子排布、沸点的比较、方程式的书写、盖斯定律的应用。

本题难度：困难

4、选择题  已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为
A．S(s）
B．SO2(g)
C．SO3(g)
D．SO3(l)