参考答案：
AD

本题解析：
A选项水分子内氢原子与氧原子间以化学键相结合，分子间H、O原子间存在氢键。D选项中氢、氯原子之间只形成共价键。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．离子晶体中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

参考答案：A

本题解析：B：氯化铵中的阳离子为NH4+；C：氯化铝中存在的是共价键是；D：共价化合物HCl溶于水全部电离，可导电。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．NaOH
B．NaCl
C．H2O
D．NH4Cl

参考答案：A、钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故A正确；
B、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，故B错误；
C、水分子中只有共价键，故C错误；
D、所有的铵盐中既有离子键又有共价键，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________。
（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。

参考答案：（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
（2）C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

本题解析：
试题解析：（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；
（4）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
考点：热化学方程式

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）
A．氯化钠和碳酸钠
B．二氧化碳和二氧化硅
C．碘和白磷
D．铜和氧化铜

参考答案：A、氯化钠和碳酸钠都是离子晶体，氯化钠中只含离子键，碳酸钠中既含离子键又含共价键，故A错误；
B、固体二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故B错误；
C、碘和白磷都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；
D、铜是金属晶体，氧化铜是离子晶体，铜中含有金属键，氧化铜中含有离子键，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般