1、选择题  下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（　　）
A．1molCl2
B．0.5molCO2
C．1mol氖气
D．0.5molSO3

参考答案：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，
A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故A不符合；
B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；
C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故C符合；
D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol，故D不符合．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．常温下22?g二氧化碳与标准状况下11.2?L?氯化氢气体含有的分子数不同
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

参考答案：A、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；
B、常温下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L 氯化氢气体物质的量为0.5mol，所以含有的分子数相同，故B错误；
C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数=aL22.4L/mol×NA=a22.4×6.02×1023个，故C正确；
D、溶液是均一稳定的分散系，从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．46g?C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6.02×1023
C．100mL?2.0?mol?L-1?NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D．标准状况下，22.4L?NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023

参考答案：A．该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，46g该有机物的物质的量是1mol，无论是乙醇还是乙醚，含有的共用电子对数为8mol，故46g?C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023，故A正确；
B．20g重水（D2O）的物质的量是1mol，含有的电子数为10×6.02×1023，故B正确；
C．NH4+在溶液中发生水解，NH4+数小于0.2×6.02×1023，故C错误；
D．22.4L?NO与CO的物质的量是1mol，二者都是双原子分子，含有的原子数为2×6.02×1023，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铜的摩尔质量为M?g/mol，密度为d?g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1kg铜所含原子的数目为dNA
B．一个铜原子所占有的体积为

参考答案：A、N=mMNA=1000gMNA，故A错误．
B、根据V=md结合N=mMNA得，一个铜原子的体积为MdNA，故B错误．
C、由m=nM和N=nNA得，一个铜原子的质量为MNAg，故C正确．
D、一个铜原子的体积为MdNA，1cm3铜所含有的原子数为dNAM，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B．7.8g?Na2S?和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1?NA
C．足量的Cu与含有0.2mol?H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2?为0.1?NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：A、水溶液中含有水电离出的氢离子，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目大于0.2NA，故A错误；
B、Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同，7.8g Na2S 和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，阴离子为硫离子和过氧根离子，所以含有的阴离子数目为0.1 NA，故B正确；
C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应，足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 小于0.1 NA，故C错误；
D、标准状况下，2.24LCl2与物质的量为0.1mol，与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般