1、填空题  工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是?。

参考答案：①减少了硫酸的用量，提高了硫酸的利用率。②不会产生对大气有污染的SO2。

本题解析：铜与浓硫酸的反应为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。分析反应方程式可知：由于浓H2SO4有1/2表现氧化性，1/2表现酸性，导致浓H2SO4的利用率只有50%。又由于生成的二氧化硫是有毒气体，也是引起酸雨的主要成分，所以工业上一般不采用此法。本题所给方法的反应方程式为：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。可知：硫酸仅表现酸性。对比以上两种方法，不难看出，这样做的好处主要有两条：①减少了硫酸的用量，提高了硫酸的利用率②不会产生对大气有污染的二氧化硫。

本题难度：简单

2、选择题  足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……（ ）
A．Zn
B．ZnO
C．Zn(OH)2
D．ZnCO3

参考答案：C

本题解析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4＋CO2↑+H2O
比较上述反应可知Zn(OH)2与H2SO4反应得溶液的质量分数最小。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述或操作正确的是（?）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是?。
（2）C中白色沉淀是?，该沉淀的生成表明SO2，具有?性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是?。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
?;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是?。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难

5、选择题  打雷放电时，空气中有极少量的氧气转化为臭氧(3O2放电2O3)，下列说法正确的是(? )
A．此变化属于物理变化
B．O2和O3是同位素
C．O2和O3是不同物质
D．O2和O3的性质完全相同

参考答案：C

本题解析：因为O2和O3的分子组成不同，性质不同，因此是两种不同的物质，互为同素异形体，其相互转化为化学变化。

本题难度：简单