1、填空题  (1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池， 则负极通的应是____，正极通的应是____，电极反应式为____、____。
(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为 ____、____。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_____，_____。
(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____，____。

参考答案：(1)H2 ；O2 ；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)负极：2H2-4e-=4H+? ；正极：O2+4H++4e-= 2H2O ；?(1)中pH先变小，后变大；(2)中pH变大
(3)负极：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O? ；正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Y＞X＞Z

参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属做负极，X、Y组成原电池，X是负极，则金属性是X大于Y；活泼的金属能置换出不活泼的金属，所以把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出，说明金属性是Y大于Z，所以X、Y、Z三种金属的活泼性是X＞Y＞Z，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确金属性强弱比较的判断依据，是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

3、选择题  有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

[? ]
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置能够成原电池的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。

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参考答案：I能，Fe为负极，Cu为正极
Ⅱ不能
Ⅲ能，Fe 为负极，C为正极
IV能，Fe为负极，C为正极
V不能

本题解析：

本题难度：一般