1、选择题  在25mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

[? ]

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>(OH-)>c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知某一温度下，0.1mol?L-1?NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（ ? ）
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol?L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）?c（OH-）不变
D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1-）______c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）由图可知，A为阴极生成氢气，发生还原反应，而B为阳极，该电极反应为2C1--2e=C12↑；若将电极材料换为铁棒，B为阳极，金属失去电子，电极反应为Fe-2e=Fe2+，
故答案为：还原；2C1--2e=C12↑；Fe-2e=Fe2+；
（2）由H2+C12═2HCl，H元素的化合价升高，则通氢气为负极，Cl元素的化合价降低，则通氯气为正极，该正极反应为C12+2e=2Cl-，
故答案为：负；C12+2e=2Cl-；
（3）浓盐酸往往呈黄色，是因混有Fe3+，发生Fe被氧化的化学反应，反应为2Fe+3C12=2FeC13，属于化学腐蚀，故答案为：2Fe+3C12=2FeC13；化学腐蚀；
（4）pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，c（OH-）+c（C1-）=c（NH4+）+c（H+），则c（C1-）=c（NH4+），当滴入20.00mL盐酸时，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以离子浓度的关系为c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：=；c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。

（1）从①实验结果分析，HA是____酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_______mol·L-1。
（3）③实验中c1______0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_________________。
（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_____________________。

参考答案：（1）弱；c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
（2）10-5
（3）＞；c(A-)＝c(K+)
（4）c(A-)＞c(K+)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列浓度关系正确的是
[? ]
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) =c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般