1、选择题  已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．无法比较
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
D．Q1＞Q2

参考答案：D

本题解析：由于该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100％，所以在反应中不可能生成2mol三氧化硫，因此Q1＞Q2，选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol

参考答案：A

本题解析：A、可以由①+②式得到，B错。
C、水由气态变到液态需要放热，所以x >574
D、注意反应是在常温常压下进行的，不是在标况下进行的。
点评：本题属于简单题，做题要细心分析题目的条件，反应是在标况下进行还是常温常压进行，这是解题的迷惑点。

本题难度：简单

3、选择题  最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(? )

A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

参考答案：D

本题解析：N4是氮元素的一种单质，和氮气互为同素异形体，AB不正确。N4和白磷都是分子晶体，白磷的相对分子质量大，沸点高，C不正确。因为反应热就是断键吸收大能量和形成化学键所发出的能量的差值，因此1molN4气体转变为N2放出的热量是942kJ×2－167kJ×6＝882kJ，D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

参考答案：－339.2 kJ/mol

本题解析：根据盖斯定律可知，①×2＋②×4－③即得到反应2CO（g）＋4 H2（g）＝ H2O（l）＋C2H5OH（l），所以该反应的反应热的ΔH4＝－283.0 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.2 kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是?，属于吸热反应的是?。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式?。

参考答案：（1）①②③⑤⑦?④⑥?（2）Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl ==BaCl2 +2NH3 +10H2O

本题解析：略

本题难度：简单