参考答案：B

本题解析：A、未指明标准状况，则气体的总体积不一定是1.344L，错误；B、氨气与氯气反应的化学方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl，然后剩余的0.01mol氨气与部分HCl反应生成氯化铵固体，HCl有剩余，所以会产生白色烟雾，正确；C、因为氯化铵是离子化合物，所以分子总数一定发生变化，错误；D、生成物有0.01mol氯化铵，溶于水后由于铵根离子的水解，所以溶液中铵根离子的数目小于0.01NA，错误，答案选B。
考点：考查对氨气与氯气反应的分析

本题难度：一般

3、计算题  将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。

参考答案：0.792g（4分）

本题解析：考查根据化学方程式进行的有关计算。
加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。
其中n（Cl－）＝n（HCl）＝1．8 mol·L－1×0．05L＝0．09mol
n（Na＋）＝n（NaOH）＝0．9 mol·L－1×0．02L＝0．018mol
n（NH4＋）＝n（NH3）＝0.102÷17g/mol＝0．006 mol
根据电荷守恒可得：2n（Mg2＋）＋n（Na＋）＋n（NH4＋）＝n（Cl－）
代上述数据得：n（Mg）＝n（Mg2＋）＝0．033mol
所以m（Mg）=0.033mol×24g/mol＝0．792 g

本题难度：一般

4、填空题  过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是?。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有?、?。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为?。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。?。

参考答案：
（1）温度过高，过氧化氢会发生分解；
（2）玻璃棒、胶头滴管。
（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O?
(4)

本题解析：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应；（2）稀释样品时，还要用到胶头油管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌。
（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式如答案所示。
（4）根据两个化学方程式找出关系式如下：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

参考答案：B

本题解析：A项，在NaHCO3晶体中不存在CO32-；C项，在标准状况下，11.2 L O3中含1.5NA个氧原子；D项，78 g Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。

本题难度：一般