高考化学知识点总结《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(四) 2017-08-10 00:00:00 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?） A．标准状况下，22．4L苯中含有NA个苯分子 B．14g N2含有的核外电子总数为14NA C．1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键 D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 参考答案：A 本题解析：A、Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2与电子转移数目的对应关系为：Cl2 ~ e?，所以0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA，正确；B、没有指明溶液的体积，无法求算离子数目，错误；C、O22?为1个离子，所以0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25 NA，错误；D、S2?发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA，错误。 考点：本题考查 阿伏伽德罗常数的应用。 本题难度：一般 3、选择题  实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是 [? ] A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

参考答案：C

本题解析：A．由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应。所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3NA，错误；B．标准状况下，HF通常以聚合分子的形式存在，所以2.24 LHF中含有的原子数大于0.2 NA，错误；C．71 g氯气的物质的量是1mol，与足量铁反应是转移的电子应该以氯气来计算，得到的电子数一定为2NA，正确；D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，由于气体的条件没有指出，所以不能确定气体的物质的量的多少，因此也就不能指出电路中转移的电子数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、填空题  (12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是      。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是     (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为      。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是     。
（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是   。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为   (填字母序号)。
a．ZnO        b．ZnSO4       c．ZnSO4·H2O        d．Zn3O(SO4)2

参考答案：(14分，每空2分)（1）①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
② H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O （2） 3Fe2++MnO4－+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
（3） Cu (Zn)  （4） ①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解         ②d

本题解析：（1）①升高温度反应速率加快，因此酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率。
②由于反应中产生硅酸，硅酸难溶于水，所以过滤容易防堵塞。由于硅酸能与氢氧化钠溶液反应，因此过滤时用NaOH溶液清洗原理用化学方程式表示为H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，其中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。Mn元素的化合价从+7价降低到+4价，得到3个电子，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为3Fe2++MnO4－+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。
（3）滤液中含有铜离子，加入锌粉可以把铜置换出来，则步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是铜和剩余的锌。
（4）①温度高，硫酸锌晶体易分解，所以步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行的原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解。
②28.70g晶体的物质的量是28.70g÷287g/mol＝0.1mol，A点晶体质量变为17.90g，即减少10.8g，相当于结晶水的物质的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol，即A点化学式为ZnSO4·H2O。B点与A点相比固体质量又减少1.8g，说明此时完全失去结晶水，即B点化学式为ZnSO4。C点固体质量为13.43g，如果全部是氧化锌，则氧化锌的质量是8.1g≠13.43g，所以根据以上分析可知在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断

本题难度：困难

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