1、选择题  下列电离方程式错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

参考答案：（1）Na2CO3    NH4Cl    Ba(OH)2    Na2SO4
（2）10－6  
（3）3 : 2  
（4）c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)

本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，说明A、C是碱或者是强碱弱酸盐，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明A、B均含有弱根离子。A、D焰色反应的火焰均为黄色，说明A、D均含有钠元素。
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钡或者硫酸钡。B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，刺激性气味的气体是氨气。A溶液和D溶液混合时无明显现象。综合以上信息可知A是Na2CO3，B是NH4Cl C是Ba(OH)2D是Na2SO4
（2）常温，将1 ml pH =12的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，强碱溶液每稀释10倍，pH下降1．则稀释后pH=10。c（H+）=10-10，c（OH-）=10-4，所得溶液中=10－6。
（3）常温下，0．15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13。设C溶液的体积为V1与盐酸的体积为V2，则0．15mol/L*2 V1—0．02 mol/L* V2=0．1 mol/L*（V1+ V2）。解得V1/ V2=3 : 2。
（4）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，NH4+和OH-结合生成氨水。导致NH4+和OH-的离子浓度下降。所以反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)。
考点：物质推断，离子浓度大小的比较，pH计算

本题难度：困难

3、选择题  下列电离方程式中正确的是（ ? ）
A．CaCO3?Ca2++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2O
D．H2SO3?H++HSO3-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是                                                         (     )
A．等于2∶1
B．大于 2∶1
C．小于2∶1
D．无法判断