高中化学知识点归纳《离子共存》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《离子共存》考点巩固（2017年最新版）(二)

2017-08-10 00:04:00 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+
B．SO42-
C．Ba2+
D．NH4+

参考答案：A

本题解析：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性，则不存在硫离子，存在铵根离子，铵根水解显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在碘离子。由于溶液满足电荷守恒，因此一定含有硫酸根，则不存在钡离子，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是钠离子，答案选A。
考点：考查离子共存和离子检验的判断

本题难度：一般

2、选择题常温时某溶液由水电离出c(H+)="a" mol／L，c(OH-)="b" mol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是
A．Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-
B．Na+、NO3-、K+、CO32-
C．K+、SO42-、Na+、AlO2-
D．Na+、NO3-、HCO3-、SO42

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②

c(H+)
c(OH-)

=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A．②⑤
B．③⑤
C．②③④
D．①④⑤

参考答案：①无色透明的溶液，Fe3+不能存在，故①错误；
②c(H+)c(OH-)=1012的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；
③常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下NO3-、Fe2+不能大量共存，故③错误；
④加入Al能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性强酸性溶液，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量共存，酸性条件下不能生成氢气，故④错误；
⑤常温下pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故⑤正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、OH—、K+
B．Na、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D．Mg2+、OH-、Cl-、NO3-

参考答案：C

本题解析：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓、CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故答案为C

本题难度：一般

5、选择题在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

参考答案：A

本题解析：在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA。由于测得混合溶液pH＝8，这说明溶液显碱性，因此溶液中的A－水解。A、根据物料守恒可知c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.05mol·L－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知，溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），则c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋），B正确；C、A－水解溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），C正确；D、根据质子守恒可知c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA），D正确，答案选A。

本题难度：一般

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