参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．使酚酞变红色的溶液显碱性，则Fe3＋、Mg2＋均不能大量共存，A错误；B．KNO3的酸性溶液中能氧化还原性Fe2＋，不能大量共存，B错误；C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则NH4＋不能大量共存；如果显酸性，则SiO32－、CO32－均不能大量共存，C错误；D．透明的溶液中Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－均可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存正误判断

本题难度：一般

2、填空题  （6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：?
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量?（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是?

参考答案：（6分）K+、Cl-、OH-?铁粉?Ag

本题解析：甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂一定含有大量的OH-，则就不可能含有Ag+、Fe3+。即Ag+、Fe3+只能在乙厂，所以乙厂就不可能含有氯离子，根据溶液的电中性可知，乙中还含有NO3－，所以甲厂还含有氯离子、钾离子。要回收银，则需要加入还原剂铁，和硝酸银发生置换反应生成单质银即可。
点评：该题的实质其实考查离子的共存，所以解题的思路应该是通过判断离子间能否发生化学反应来进行判断，该题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-
B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-

参考答案：A、因MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B、因S2-、SO32-、H+能发生氧化还原反应，S2-、H+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C、因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因HCO3-、H+能结合水和气体，H+、SO32-能结合水和气体，Ca2+、SO32-结合成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是?（?）

参考答案：C

本题解析：由稀释相同倍数的溶液的pH不同知，A、B两种酸的强弱不同，故pH相等时酸的浓度一定不等；稀释相同倍数后A酸pH大于B酸的pH，B错；pH=1的强酸稀释1000倍后pH=4，C对；a=4时，A是强酸，D错。

本题难度：简单

5、选择题  下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离?②电解?③电镀?④电化学腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．全部

参考答案：C

本题解析：电解和电镀都需要借助外接电源完成；电离在水溶液或者熔融状态下就可以发生；电化学腐蚀如析氢腐蚀，吸氧腐蚀，只需在合适的条件下就可以自发进行，不需要通电；故选C。
点评：考查学生对基本概念的理解程度，可以看到四个都含有“电”，要理解本质就可以解决。电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。只要学生学习过程中牢记并理解这些含义，便不难解答此题。

本题难度：一般