1、选择题  
A．硫酸镁溶液
B．氢氧化钠溶液
C．盐酸
D．氯化钠溶液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（　　）
A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D．用催化剂可将它转化为汽油

参考答案：A、蒸馏水不是天然物质．其中水就是一种化学物质，故A错误；
B、蒸馏水不是矿泉水，不含有含有人体所需的矿物质和多种微量元素，故B错误；
C、它清洁、纯净，由于缺少人体所需要的微量元素，长期饮用对健康无益．故C正确；
D、根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不发生改变，所以用催化剂不能将它转变为汽油．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出
B．饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液
C．同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多
D．一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值

参考答案：D

本题解析：气体物质的溶解度、熟石灰的溶解度都是随着温度的升高而减小，故A、B不正确。同温下，一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，故C不正确。在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值，当然其溶质的质量分数最大，故D正确。

本题难度：简单

4、填空题  (8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___?__ ___。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______?__。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①?将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
②?若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是?。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是?。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为?。

参考答案：(1)丙 　(2)　丁达尔效应　
(3)①正　②有红褐色沉淀生成 ③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）
(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl

本题解析：（1）制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（2）胶体有一个特征，为丁达尔效应，故可以用来证明有Fe(OH)3胶体生成。
（3）①负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。
②因为饱和Na2SO4溶液是电解质溶液，加进Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故有红褐色沉淀生成 。
③与加入饱和Na2SO4溶液是同个道理，生成的Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，故实验现象为有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。3胶体制备及性质。
点评：此题考查了胶体的代表Fe(OH)3胶体的制备胶体、丁达尔效应和胶体的凝聚。

本题难度：一般

5、选择题  食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是
A．悬浊液
B．溶液
C．胶体
D．乳浊液

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单