1、简答题  某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

参考答案：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
故答案为：K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
故答案为：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是
[? ]
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有关焰色反应的说法正确的是（　　）
A．所有的元素都可以发生焰色反应
B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液
C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝
D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

参考答案：A．以此含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故A正确；
B．浓硝酸可与蛋白质发生焰色反应，以此可检验蛋白质，故B正确；
C．蛋白质含有C、H、O、N等元素，而糖类、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的，故C错误；
D．油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，可用于制取肥皂，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般