1、选择题  下列说法正确的是
A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合
B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现
C.化合反应一定是放热反应
D.分解反应一定是吸热反应

参考答案：B

本题解析：化学反应实质上是化学键的断开与新键的形成过程，是原子的重新组合；在其间有能量的吸收和放出，所以化学反应往往伴随着能量的改变，化合反应一般是放热反应，分解反应一般是吸热反应，但也有反例。

本题难度：简单

2、选择题  已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝—393.51kJ.mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝—395.41kJ.mol-1据此推理所得到的下列结论正确的是
A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C.等等质量石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应热的描述中，正确的是
①化学反应过程中一定有能量变化；
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；
⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①②③
D.④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：化学变化的特征之一就是伴随能量的变化。△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。在热化学方程式中物质前面的化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，与反应热成正比。反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关。生成物的总能量小于反应物的总能量，反应是放热反应，△H＜0。在化学反应过程中放出或吸收的能量都是反应热。答案是A。

本题难度：简单

4、选择题  沙子的主要成分是SiO2。此物质中硅元素（Si）的化合价为
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1

参考答案：A

本题解析：氧元素通常显-2价，根据化合价原则，在化合物中正负化合价代数和为零。在SiO2中，Si的化合价为0-（-2）×2=+4，故选A。
考点：元素的化合价；化合价规则。
点评：求化合物中某元素的化合价，可根据其它元素的化合价和化合价原则来求。

本题难度：困难

5、选择题  下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(?　)
A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)? △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)?△H2
B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)? △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)? △H2
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)? △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)? △H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)? ?△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)? △H2

参考答案：BD

本题解析：试题分析：等质量的炭完全燃烧放热多，所以△H1<△H2，A错误；1mol氢气完全燃烧放出的热量小于2mol氢气完全燃烧放出的热量，△H1>△H2，B正确；气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫燃烧生成二氧化硫放热更多，△H1<△H2，C错误；碳酸钙分解吸热、生石灰与水反应放热，△H1>△H2，D正确。
考点：盖斯定律
点评：比较△H要连同正、负号一起比较；这类题目还可用盖斯定律比较，如A中，将前者减去后者得CO燃烧的热化学方程式，CO燃烧放热，所以△H1－△H2<0。

本题难度：简单