1、选择题  已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个
NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有

[? ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
[? ]
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
B．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是
[? ]
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中存在配位键的是（　　）
①H3O+ ②[B（OH）4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4．
A．①②
B．①③
C．④⑤
D．②④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的 电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元 素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属” 之称，E4t离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、 C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1)E的基态原子的外围电子排布式为____。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，________个π键；
(3)下列叙述正确的是____。（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低?

(4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____。
(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5， 则该配离子的化学式为____。

参考答案：(1)3d24s2
(2)2 ；2
(3)ad
(4) TiO2 ；3
(5)C＜0<N
(6) [TiCl(H2O)5]2+

本题解析：

本题难度：一般