1、选择题  关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ? ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向下列溶液中分别滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
[? ]
A．氯水
B．氯酸钾
C．氯化钾
D．四氯化碳

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（　　）
A．NH4+?S2-?CO32-
B．MnO4-?SO42-?NO3-
C．NO3-?Cl-?SO42-
D．AlO2-?SO42-?MnO4-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤?②加入稍过量的NaOH溶液?③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液?⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是______；
（2）步骤③的目的是______；
（3）实验室检验SO42-的方法为______．

参考答案：根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（1）只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可，其余试剂无顺序要求，故答案为：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（2）加入稍过量的Na2CO3溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去，还可以将溶液中过量的钡离子除去，故答案为：完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+；
（3）硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰，即取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-，
故答案为：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（　　）
A．稀硫酸
B．NaOH溶液
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般