1、填空题  (14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式                           ;
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;
合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0
①计算在a达平衡时H2的转化率为              ;
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是        ; 试写出判断b与a条件不同的理由                          ;
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：

参考答案：（14分）
（1） 4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) △H=－(2b＋c－2a)kJ·mol－1（2分）
(或 4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) △H=(2a－2b－c)kJ·mol－1等)
（2）①40%（2分）
②升高温度（1分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同（或其他合理答案）（2分）
（3）<（1分）；AC（2分）
（4）①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）
②BC（2分）

本题解析：（1）由图1可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO的热化学方程式是CO(g)＋NO2(g)=CO2(g)＋NO(g) △H=-(b-a)kJ/mol，根据盖斯定律，将2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1与上式×2相加，可得CO将NO2还原至N2时的热化学方程式，为4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g) △H=－(2b＋c－2a)kJ·mol－1；
（2）①在a达平衡时，氮气的浓度减小（0.1-0.06）mol/L=0.04mol/L，则氢气的浓度减小0.04mol/L×3=0.12mol/L，则平衡时 H2的转化率为0.12mol/L/0.3mol/L×100%=40%；
②由图2可知，曲线c达平衡时氮气的浓度增大且达平衡的时间缩短，说明反应速 率加快，且平衡逆向移动，因为合成氨是放热反应，所以c改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快；而b达平衡时与a的氮气的浓度相同，达平衡的时间缩短，反应速率加快，说明平衡不移动，则b改变的条件是加入催化剂，所以b与a的条件不同；
（3）①合成氨是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1<4.1× 106；
②A、达平衡时，各物质的浓度均保持不变，所以容器内NH3的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确；B、根据化学方程式可知，达平衡时，3υ( N2)正= υ( H2)逆，错误；C、因为合成氨的反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应，所以容器的体积固定时，压强不变的状态是平衡状态，正确；D、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度一直不变，所以气体的密度不变的状态不是平衡状态，错误，答案选AC；
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是因为铵根离子发生水解反应，使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y =" 14," x > 11 )等体积混合后，则氨水溶液中的氢氧根
离子浓度等于硫酸中的氢离子浓度，因为氨水是弱碱溶液，所以等体积混合后，一水合氨过量，溶液
呈碱性，排除BD，得到的溶液为硫酸铵和一水合氨的混合液，则溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H
＋)成立；根据电荷守恒规律，有c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)，c(SO42－)>0，所以c(NH4＋)＋c(H
＋)>c(SO42－)＋c(OH－)，则答案选BC。
考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，溶液中离子浓度的判断，化学平衡移动的判断

本题难度：困难

2、选择题  下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液，得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液，溶液呈碱性，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正确；C、因为酸、碱的强弱未知，所以混合后溶液的酸碱性不能确定，错误；D、根据质子守恒，应有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，则c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，错误，答案选B。
考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．CH3COONH4
C．NH4HSO4
D．NH4HCO3