1、填空题  用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

参考答案：（1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑
（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

本题解析：由于HCO3-、Na＋均不易放电，故阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。随着反应的进行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而开始pH变化缓慢，当HCO3-完全反应后，pH增幅加大。

本题难度：一般

2、简答题  用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度．

参考答案：用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量=11.2L22.4L/mol×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═11.2L22.4L/mol×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═11.2L22.4L/mol×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气，
所以阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极上电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氢氧化钠的物质的量浓度=11.2L22.4L/mol×20.5L=2 mol/L，
答：阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑、2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是贮氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素的化合价均视为0价），电池反应为
LaNi5H6 +6NiO(OH) LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是
[? ]
A．放电时贮氢合金作正极
B．放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e - ==LaNi5+6H+
C．充电时阳极周围c(OH -)减小
D．充电时贮氢合金作负极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（?）
A．（71/161）×100℅
B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅
D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：
（1）甲的阴离子的结构示意图为         ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  。
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          。
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式                 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为                             。
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：                。
（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                               。

参考答案：（1）   （1分）  （2分）
（2）S2-＞Na+＞Al3+ （2分）  HCl（2分）
（3）H-C≡C-H （1分）   C2H2 + 4H2O ? 10e－＝ 2CO2+10H+（2分）
（4）Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O （2分）；  NaHS+HCl＝ NaCl+H2S 或 Na2S + H 2S ＝2 NaHS（2分）
（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑  （2分） 

本题解析：根据丙、丁、戊处于同一周期，且丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，可知丁为Al，该三种元素处于第三周期，氢氧化铝能够与强碱和强酸反应，结合题意，原子序数依次增大的短周期主族元素，推出丙为Na，戊为S，己为Cl；根据乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，乙为C元素，甲、丙处于同一主族，甲为H元素。（1）氢的阴离子最外层有2个电子，碳和硫之间以共价键形成CS2；（2）根据电子层数越多半径越大，电子层排布相同的离子，离子半径大小与核电荷数大小成反比，即S2-＞Na+＞Al3+ ，氢化物的还原性与非金属性成反比例，非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，其还原性顺序：H2S＞CH4＞HCl；（3）甲、乙两元素形成的化合物属于烃类，含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质，含2个碳，含H个数最少，综合判断为乙炔，结构简式为：H-C≡C-H ，乙炔燃料电池，负极是乙炔失去电子发生氧化反应，酸性条件下电极反应式为： C2H2 + 4H2O ? 10e－＝ 2CO2+10H+；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应离子方程式为Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O ，H、Na、S、Cl形成的化合物，应该是硫化物（H2S、NaHS或Na2S）和氯化物（HCl和NaCl），其中能发生反应的是NaHS+HCl＝ NaCl+H2S或Na2S + H 2S ＝2 NaHS；（5）电解饱和氯化钠溶液，阳极在装置的下部，阳极反应生成的氯气往上溢出的过程中与阴极附近的氢氧化钠反应生成次氯酸钠，起到消毒作用，总电解反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
考点：元素周期律、离子方程式书写、电解池反应原理知识。

本题难度：困难