1、填空题  下列有关化学实验正确的是______（填序号）．
①用点燃的方法除去CO2中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3；
⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；
⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．

参考答案：①点燃时会引入氧气，不符合除杂的原则，应利用混合物通过CuO加热来除杂，故错误；
②碳酸钠与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，则反应后洗涤、分液、干燥、蒸馏，故正确；
③高锰酸钾能氧化碱式滴定管中的橡胶管，应选用酸式滴定管，故错误；
④托盘天平只能准确到0.1g，不能称取5.85gNaCl固体，故错误；
⑤苯酚易溶于酒精，则不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，故正确；
⑥瓷坩埚中二氧化硅与碳酸钠反应，则应利用铁坩埚高温熔融Na2CO3，故错误；
⑦量筒只能在常温下使用，不能作溶解或反应容器，则物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，故正确；
⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸等不与玻璃反应，可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，故正确；
故答案为：②⑤⑦⑧．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________；X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
_____________；
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

参考答案：(1)Fe2+、Fe3+、H+；Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤；洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
②CO32- + H2OHCO3-+OH-；③Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)①250mL容量瓶；②C；③b

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
[? ]
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成
CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________________________。
(2)判断滴定终点的方法是________________________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL-1。

参考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色
(3)1.0×10-4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验原理，方法和结论都正确的是（　　）
A．某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HClO）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4?5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般