1、选择题  下列比较或归纳正确的是
A.稳定性：NH3S2->Al3+
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

参考答案：C

本题解析：A错误，氢化物稳定性与元素非金属性呈正比关系，所以正确顺序为NH3〉PH3〉AsH3
B错误，离子半径和离子电子层，离子核电荷数相关，硫离子半径应该大于氯离子半径。
C正确。
D错误，碱性强弱与元素金属性呈正比关系，Mg的金属性强于Be，Mg（OH）2碱性应该大于Be（OH）2

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是
A.HCl
B.BF3
C.NCl3
D.PCl5

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误；
B、BF3中，B原子的最外层电子数为3+3=6，F原子的最外层电子数=7+1=8，故B错误；
C．NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
考点：化学键原子核外电子排布
点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答。

本题难度：一般

3、选择题  下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型为（　　）

A.正四面体
B.正六面体
C.正八面体
D.正十二面体

参考答案：C

本题解析：试题分析：若以扩大○代表Na+，则与Na+最近的Cl-（以·表示）有6个，连起来即可看出应为正八面体，答案选C。
考点：考查氯化钠晶胞结构的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题条件高考，注重能力的分析和判断。有助于培养学生的抽象思维能力和创新思维能力，也有利于调动学生的学习积极性。

本题难度：一般

4、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是
A.原子半径最大的是X
B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8
D.氢化物最稳定的是Z

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．原子半径：X﹥Z﹥Y ﹥W? B．非金属性：W﹥Y﹥Z﹥X，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越强，氢化物的稳定性越强。所以不正确的是D
考点：元素周期表的考查（位、构、性）

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中属于离子化合物的是（ ）。
A.苛性钠
B.碘化氢
C.硫酸
D.醋酸

参考答案：A

本题解析：试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，苛性钠是离子化合物，其余的都是共价化合物，答案选A。
考点：考查离子化合物的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对离子化合物概念的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般