1、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B.碳酸氢钠与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：分析：A．氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应生成Cu（OH）2和BaSO4；
B．碳酸氢钠为NaHCO3；
C．从电荷是否守恒的角度分析；
D．碳酸钙不溶于水，与盐酸反应生成CO2和CaCl2．
解答：A．氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应生成Cu（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．碳酸氢钠为NaHCO3，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．电荷不守恒，反应的离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，解答本题时注意离子方程式的书写必须符合反应的实际，注意物质化学式的书写．

本题难度：困难

2、选择题  下列分子中，既含有σ键又含有π键的是
A.CH4
B.N2
C.HCl
D.F2

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、CH4，不含有σ键和π键，故错；C、HCl是S轨道与P轨道形成σ键，不含π键，故错；D、F2是由两个P轨道形成σ键，不含π键，故错。故选B。
考点：σ键 π键
点评：本题考查的是共价键——σ键和π键的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习。

本题难度：困难

3、选择题  131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：
A.131 53I的原子序数为53
B.131 53I的原子核外电子数为78
C.131 53I的化学性质与127 53I相同
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数

参考答案：B

本题解析：试题分析：131 53I表示的是碘元素的原子序数为53 ，原子核外电子数为53，质量数为131，中子数为78，所以A、D正确，B错误，答案为B，131 53I与127 53I为同位素，化学性质相同，所以C的叙述是正确的。
考点：元素，同位素
点评：本题考查了元素，同位素的相关知识，属于高考的常考考点，本题不难，但要注意题干是要选择叙述错误的。

本题难度：简单

4、选择题  下列能级中轨道数为5的是
A.S能级
B.P能级
C.d能级
D.f能级

参考答案：C

本题解析：s能级含有1个轨道，p能级含有3个轨道，d能级含有5个轨道，而f能级则含有7个轨道，所以正确的答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.Fe3++Fe=2Fe2+
B.2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.2Fe2++Cl2=2?Fe3++2Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：A、离子方程式电荷不守恒；
B、氧化还原反应电子不守恒；
C、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；
D、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；
解答：A、离子方程式电荷不守恒；离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B、氧化还原反应电子不守恒；离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+；故B错误；
C、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意在离子反应中应遵循原子守恒，电子守恒，电荷守恒，题目难度不大．

本题难度：一般