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1、选择题 漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒,已知泡腾片消毒原理如下图:下列有关说法不正确的是
A.漂白粉需密闭储存
B.工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得
C.泡腾片主要成分属于有机物
D.泡腾片分子中氮显+3价
参考答案:
D
本题解析:
本题考查漂白粉和泡腾片的漂白原理。漂白粉在空气中与CO2反应生成HClO,HClO见光分解,从而失去漂白效果,A选项正确;工业制备漂白粉的方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2+CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B选项正确;C选项显然正确;泡腾片消毒原理的反应是非氧化还原反应,化合价没有改变,可知产物中生成了氨气,所以该物质中氮显-3价,D选项错误。
本题难度:一般
2、简答题 (14分)
研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为?;A中反应的离子方程式为?。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号
| 试剂
| 现象
|
a
| 紫色石蕊溶液
| ??
|
b
| AgNO3溶液
| 出现白色沉淀
|
①实验a中的现象为?。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是?(填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:?。
(4)已知:2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。
I.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是?。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于?mL(用含V的代数式表示)。
参考答案:(14分)
(1)圆底烧瓶(1分)? 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
(2)①溶液先变红再褪色 ②a、b
(3)Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体。
(4)(3分)
①答案一:生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2(1分), HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2(2分)。
答案二: Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
②0.4V
本题解析:(1)仪器A的名称为圆底烧瓶;A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应,离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
(2)①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,溶液呈酸性,所以石蕊试液变红;次氯酸具有漂白性,随后溶液红色褪去;
②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢,所以即使产生的气体中不含氯化氢,石蕊试液也会变红;同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,不能说明产生的气体中有氯化氢;
(3)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体。
(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2,所以HClO的存在不影响实验结果;或者Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2氧化KI时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
②I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol?L-1×V×10-3L×1/2,则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol;不考虑气体中的氯化氢,氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL,所以II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL,说明气体中含有HCl。
本题难度:一般
3、选择题 下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是
A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气
B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用
C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸
D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在
参考答案:A
本题解析:A、盐酸中氯元素的化合价是-1价,因此可用强氧化剂氧化浓盐酸制备氯气,A正确;B、浓硫酸在加热的条件下与铜生成硫酸铜、SO2和水,因此浓硫酸的作用是氧化性和酸性,B不正确;C、二氧化硅是硅酸的酸酐,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸,C不正确;D、碱使紫色的石蕊试液显蓝色,因此应该用氢氧化钠溶液和红色的石蕊试纸检验铵根离子的存在,D不正确,答案选A。
本题难度:一般
4、填空题 我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。在次氯酸( HClO)中,氯元素的化合价为 ___,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强___。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
(2)油画所用颜料含有某种白色铅化物,久置于空气中就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗。若用
H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使油画“复原”。
①上述“清洗”反应的化学方程式为___。
②在此反应中,H2O2作___剂,发生转移的电子数目为___ 。
参考答案:(1)+1价 ;氧化性
(2)①PbS +4H2O2=PbSO4+ 4H2O ;②氧化 ;8
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 近年来我国多次发生氯气泄漏事故,当大量氯气泄漏时,下列应对措施不正确的是( )
A.附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边
B.附近人员用湿毛巾捂住口鼻,沿上风方向向高处转移
C.消防人员先戴上防毒面具再进入现场
D.消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液
参考答案:A.氯气的密度大于空气密度,所以氯气泄漏时,要人群向高处疏散,氯气能和碱反应生成盐,但氢氧化钠有强腐蚀性,如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻,虽然能减弱氯气的毒性,但人易被氢氧化钠腐蚀,故A错误;
B.氯气能溶于水,其密度大于空气密度,所以氯气泄漏时,用湿毛巾捂住口鼻向高处疏散,故B正确;
C.氯气有毒,消防人员先戴上防毒面具再进入现场,可防止中毒,故C正确;
D.因为氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(NaClO)、氯化钠和水,生成了无毒的物质,故D正确;
故选A.
本题解析:
本题难度:一般