1、计算题  8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积；
(2)产生沉淀的质量。

参考答案：（1）2．24升
（2）143．5g

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是?（填序号）

A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是?
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________?（填微粒符号）
（4）下列收集Cl2的正确装置是________。
?
　 A　　　　 B　　　? C　　　　　　? D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________??
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在?（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：?。

参考答案：（1）A C B?（2）C?（3）Cl2、ClO－ 、 HClO?（4）C?
（5）①2NaCl＋Na2SO4＋H2O?②ClO－?；?I2＋2OH－＝I－＋IO－＋H2O

本题解析：（1）在实验室制取Cl2时首先应该检查装置的气密性。然后再往烧瓶中加入MnO2粉末；接着往烧瓶中加入浓盐酸最后加热；顺序是A．C．B。发生反应为：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，应该以不足量的物质为标准，但是MnO2的量不定，因此产生的氯气在标准状况下的体积一定小于2．24 L。错误。 B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L则如果0．4 mol HCl完全反应，可制得氯气2．24 L。但是随着反应的进行，盐酸变为稀盐酸，这时反应就不再发生。因此制得氯气在标准状况下的体积就小于2．24 L。错误。C．根据方程式可以看出：每有4mol的盐酸发生反应，产生标准状况下的氯气的体积为22．4L。因此若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L。正确。D．由方程式可以看出：每有4mol的盐酸发生反应，则有2mol的盐酸贝氧化，得到氯气为1mol。因此若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得标准状况下的氯气4．48 L．错误。（3）将Cl2通入水中，发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。HClO是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HClOH＋＋ClO－．在所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、ClO－、HClO。（4）A只有入气管，而没有出气管。错误。B．Cl2的密度比空气大，要用向上排空气法收集。错误。C．是用用向上排空气法收集，由于Cl2是大气污染物，所以在排放之前进行了尾气的吸收和处理。正确。D不能收集气体。氯气被处理吸收。错误。选项为C。（5）①Cl2有氧化性，Na2SO3有还原性，二者发生反应的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O。②吸收一段时间后，向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，是因为溶液中发生了反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。ClO－有强氧化性，能把I－氧化为I2。I2遇淀粉变为蓝色。随即又褪去，是因为又发生了反应：I2＋2OH－＝I－＋IO－＋H2O。2的实验室制取原理、步骤、性质现象、化学方程式、离子方程式的书写及相应的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氯水的叙述，正确的是（?）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

参考答案：B

本题解析：新制的氯水中含有三种分子：H2O、HClO、Cl2和四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-。新制氯水能使紫色石蕊先变红后褪色。氯水光照时2HClO2HCl+O2，所以放出来的主要是氧气。氯水放置数天后，HClO见光分解成HCl所以酸性增强。答案选B。
点评：氯水的性质主要与氯水中含有的粒子有关。

本题难度：一般

4、选择题  在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：
（1）砹在室温下的状态是?体，颜色比碘?，它夺电子能力比碘?，?（填“有”或“没有”）挥发性，并?（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的颜色比AgI?，?溶于水，HAt的稳定性比HI?。
（3）单质砹是卤素中?的氧化剂，而砹离子是卤族中?的还原剂。（填“最强”或“最弱”）

参考答案：（1）固深弱没有溶
（2）深难差
（3）最弱最强

本题解析：本题是利用卤素性质的递变规律解决实际问题。
由于卤素单质从氟到碘（或到砹）熔沸点逐渐升高，状态从气态递变到固态，颜色逐渐加深，所以砹单质在常温下为固体，难挥发，颜色比碘深，易溶于CCl4。
卤素化合物中，银盐的颜色逐渐加深，且除氟化银外都难溶于水；卤素的氢化物稳定性逐渐减弱。所以，AgAt的颜色比AgI深，难溶于水，HAt的稳定性比HI差。
从原子结构分析，砹原子在卤素中半径最大，得电子能力最弱，是卤素中最弱的氧化剂。与此相比，砹离子的还原性应当是最强的。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关新制氯水的叙述，正确的是（　　）
A．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．加入一定量CaCO3，盐酸、次氯酸的浓度都将减小

参考答案：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故A正确．
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，起漂白性的物质是次氯酸不是氯气，故B错误．
C、次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氧气，故C错误．
D、氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸和碳酸钙反应导致盐酸浓度变小，平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以导致次氯酸浓度增大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般