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1、选择题 有关杂化轨道的说法不正确的是
[? ]
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(2)Ca2+的原子结构示意图：________；已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d10
(2)
；
? ；2NA
(3)sp杂化、sp2杂化? ；3
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
|
|
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为___________________。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是____________，F的气态氧化物FO3分子的键角为____________。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为_________（填字母）。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag· cm-3。则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。
参考答案：（1）3d104s1
（2）sp3；120°
（3）与水分子间形成氢键；b
（4）
；
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （二选一）【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①?Ni原子的价电子排布式是______________。
②?该合金储氢后，含1mol?La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________?。
参考答案：（1）①?3d84s2；②?3?mol?
（2）①?O＞N＞C＞H；②?氢键
（3）
；sp3
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
| A | B | C | D | E
化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
|
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______
A．
B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
（2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，
（1）A．苯环上碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故B错误；
C．丙烯中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳双键两侧的碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故C错误；
D．1-丁炔中甲基和亚甲基中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳三键两侧的碳原子含有2个σ 键，采用sp杂化，故D正确；
E．乙烷中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故E错误；
故选D；
（2）与CO2互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、离子的化学式依次为N2O、SCN-，故答案为：N2O、SCN-；
（3）相同条件下，CO2与SO2分子两者在水中的溶解度较大二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理知，SO2在H2O中的溶解度较大，
故答案为：SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
本题解析：
本题难度：简单
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