1、简答题  （1）下列分子中，属于平面型构型的有______．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
请回答下列问题：
①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”．
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

参考答案：（1）A．CCl4 分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+12（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故A错误；
B．PH3中中心原子价层电子对个数=5+1×32=4，磷原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C．BBr3中中心原子价层电子对个数=3+1×32=3，硼原子SP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形，故C正确；
D．，故D正确．
故答案为：CD；
（2）①该分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供12，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×12=2mol“氢键”，故答案为：2NA；
②H2O中存在氢键，常温下为液体，所以沸点H2O＞H2S，故答案为H2O分子之间存在氢键作用：
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×12=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×18=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力，故答案为：5d106s1；3：1；金属键；
（4）CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为
_______m。

参考答案：3.59×10-10

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

参考答案：A

本题解析：晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量，所以A正确，B不正确；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，物质的硬度越大，CD都错误，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28"的是
[? ]
①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②
D．①②⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为??；1mol O22+中含有的键数目为?。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为?。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是??；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为??。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是?；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为?。
②甲醛分子的空间构型是?；1mol甲醛分子中σ键的数目为?。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为?。

参考答案：

③4

本题解析：略

本题难度：简单