1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
B.室温时NA个NO2分子处于标况时气体的体积将小于22.4L
C.6.9g?K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3-和CO32-的总数为0.5NA
D.1mol?Cl2通入足量的水中，充分反应后转移电子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
B、由于二氧化氮能够转化成四氧化二氮，存在可逆反应；
C、K2CO3溶于足量的水后存在HCO3-和CO32-和H2CO3；
D、Cl2通入足量的水中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移0.5mol电子．
解答：A、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故A错误；
B、NO2分子会有部分转化成四氧化二氮，物质的量减少，标况时气体的体积将小于22.4L，故B正确；
C、6.9g碳酸钾的物质的量是0.1mol，碳酸根电离、水解后，溶液中存在HCO3-和CO32-和H2CO3，三者的物质的量之和为0.5mol，故HCO3-和CO32-的总数小于0.5NA，故C错误；
D、氯气反应中减少氧化剂，也是还原剂，转移的转移电子数为0.5NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意氯气和碱溶液、水的反应中，氯气减既是氧化剂，也是还原剂，本题难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是(? )
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

参考答案：D

本题解析：证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO4-，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。

本题难度：一般

3、实验题  两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
?
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来？?

参考答案：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等
A物质

本题解析：熟悉分馏常用仪器；沸点不同，不同温度时馏分不同。

本题难度：简单

4、简答题  粗盐提纯的研究．
【有关资料】

参考答案：（1）溶解固体物质时，烧杯用来溶解物质，需要玻璃棒不断地搅拌，分离固体和液体要用过滤操作，如果过滤后的溶液仍略有浑浊，需更换过滤器，再过滤，故答案为：烧杯和玻璃棒；过滤；换过滤器并重新进行过滤操作；
（2）除去粗盐样品中的Mg2+、Ca2+杂质，要用NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；
（3）镁离子与强碱反应生成沉淀，可以用氢氧化钠检验镁离子，根据沉淀的溶度积数值的大小，数值越小，说明将钙离子沉淀需要的溶液的浓度越小，故效果最好的是草酸钠溶液，故答案为：NaOH；C；?
（4）加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，可以将溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠除去，故答案为：除去NaOH和Na2CO3；
（5）溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿中有大量固体析出时，即停止加热，否则会把物质烧焦，故答案为：蒸发皿；蒸发皿中有大量固体析出；
（6）加热能加快沉淀生成，根据氢氧化镁的Ksp=[Mg2+][OH-]2，所以[Mg2+]=Ksp[OH-]2=5.61×10-12(10-2)2=5.61×10-8（?mol?L-1），故答案为：加快沉淀生成；5.61×10-8mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用
A．BaCl2
B．HCl
C．NaOH
D．Ba(OH)2

参考答案：D

本题解析：Ba(OH)2使NH4Cl产生气体，Na2SO4产生沉淀，(NH4)2CO3产生沉淀和气体。故答案为D。

本题难度：一般