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1、简答题 工业合成氨反应:N2+3H2
?2NH3,在一定条件下已达到平衡状态.
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为______.
(2)若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n?(NH3)=0.8mol,则反应速率V(N2)=______mol?L-1?min-1,H2的转化率=______,平衡常数=______.若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡______(填向左﹑向右或不移动)移动.
(3)若在恒温恒压条件下,将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a?molNH3,这时N2的物质的量为______mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2与H2,达平衡时生成3amolNH3,则开始时应通入N23mol,H2=______mol(平衡时NH3?的质量分数与前者相同);若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3,达平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol,则x=______mol,y=______mol(用含a的代数式表示)
2、计算题 (6分)已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少?
3、填空题 醋酸是中学常用的一种弱酸。
(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:
①开始时导电率为0说明: 。
② 比较a、b点的相关性质(填“>”、“<”、“=”):n(H+):a b;c(CH3COO-):a b;完全中和时消耗NaOH的物质的量:a b;
③若b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,则此时c(CH3COO-)约为 mol/L;计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程 。
(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式: 。
(3)室温下,取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<6,写出混合溶液中的物料守恒关系式 ;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小) 。
4、填空题 请按要求完成下列问题:
(1)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式:______,当它氧化生成1g?H2O(l)时放出的热量是:______;
(2)向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是______,原因是(用离子方程式表示)______.
5、填空题 写出下列热化学方程式:
(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出 314 kJ热量____________;
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收 68 kJ的热量______________;
(3)标准状况下,12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110. 35 kJ的热量________________。