1、选择题  32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是
A．32He和31H互为同位素
B．32He原子核内中子数为2
C．32He原子核外电子数为2
D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

参考答案：C

本题解析：A、不正确，不是同种元素；B、不正确，中子数为3-2=1；C、正确；D、不正确，1个中子；选C。

本题难度：简单

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为NA
B．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

参考答案：C

本题解析：1molCl2作为氧化剂变为2molCl-离子，因得到2mol电子，A说法错误；在0℃，101KPa时，即标准状况下，22.4LH2为1mol，应含有2mol氢原子，B说法错误；1molN2含有14mol电子，故14g（0.5mol）N2应含有7mol电子，C说法正确；NA个CO为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故其质量比为7：2，D说法错误。故本题应选C。

本题难度：简单

3、选择题  在标准状况下,所占体积最大的是（?）
A．98g H2SO4
B．6.02×1023个N2分子
C．44.8L HCl
D．6g H2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  按要求计算并填空
（1）49g?H2SO4中含有______mol?氢原子，所含氧原子的个数为______，与______克SO2中所含S原子数相等；
（2）0.2mol?的?O2和?0.3mol?的?O3的质量比是______，它们所含原子个数比为______，同温同压下二者的体积比是______．

参考答案：（1）49gH2SO4的物质的量为49g98g/mol=0.5mol，由化学式H2SO4可知，H原子物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
H2SO4与SO2分子中都含1个S原子，故相同物质的量H2SO4与SO2含有S原子数相等，故n（SO2）=0.5mol，所以二氧化硫的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：1，1.204×1024，32；
（2）0.2molO2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO3的质量为0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者质量之比为6.4g：14.4g=4：9；
O2中O原子的物质的量为O2的2倍，0.2molO2含有O原子物质的量为0.4mol，O3中O原子的物质的量为O3的3倍，0.3molO3含有O原子物质的量为0.9mol，故二者含有O原子数目之比为0.4mol：0.9mol=4：9；
同温同压下体积之比等于物质的量之比，故0.2molO2和与0.3molO3的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：4：9，4：9，2：3．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA[
C．20℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
D．常温常压下，48 g O3和48 g O2含有氧原子数均为3NA

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、水是液体；B、NH4＋ 含10个电子，1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为1NA；C、标准状况是0℃。

本题难度：一般