参考答案：（10分，每行2分
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器（或发生气体）
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2

本题解析：浓硫酸和碳的反应需要加热，因此选择C装置，作为发生装置；检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2，且在检验CO2之前还需要除去SO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：?C：?（填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：?
主要操作：?
可能的现象：?
化学方程式：?

参考答案：
（1）S ?SO2
（2）我的预测：S具有还原性
主要操作：取少量S放在燃烧匙中点燃后伸入装O2的集气瓶中
可能的现象：硫燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰
化学方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  接触法制H2SO4的基本原理是：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2 ?2SO3
③SO3+H2O ?H2SO4
其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。

参考答案：

本题解析：（1）设得CaSO4·2H2O的质量为y。
根据S元素守恒有：
SO2?～? CaSO4·2H2O
22.4L? 172g
104×103×0.2%L? y
y=153.6kg
（2）若溶质全为Na2SO3，则反应为
2NaOH+SO2 ?Na2SO3+H2O
m（Na2SO3）=126g·mol-1×2×mol=12.6g
若溶质全为NaHSO3，则根据反应
NaOH+SO2 ?NaHSO3
m（NaHSO3）=104g·mol-1×2×0.1mol=20.8g
由于20.8>16.7>12.6,所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合液。
设混合物中NaHSO3的物质的量为m,Na2SO3的物质的量为n。
解法一：

解之，得：m=0.1mol,?n=0.05mol
解法二：用配平方程式计算
（2n+m）NaOH+（m+n）SO2 ?nNa2SO3+mNaHSO3+nH2O
则有

m=0.1mol?n=0.05mol
（3）SO2通入NaOH溶液时可能发生的反?应为
2NaOH+SO2 ?Na2SO3+H2O（Ⅰ）
NaOH+SO2 ?NaHSO3（Ⅱ）
①当x=≤时，反应按（Ⅰ）式进行，SO2全部反应，生成物皆为Na2SO3,故n（NaHSO3）=0。
②当x=≥1时，反应按（Ⅱ）式进行，NaOH全部反应，生成物全是NaHSO3，有n（NaHSO3）=n（NaOH）。
③当<x<1时，（Ⅰ）（Ⅱ）两个反应平行进行，NaOH与SO2两物质均耗尽，生成NaHSO3和Na2SO3的混合物。〔由（2）步的分析可有〕
n（NaHSO3）+2n（Na2SO3）=n（NaOH）?（Na+守恒）
n（Na2SO3）+n（NaHSO3）=n（SO2）?（S守恒）
解之,得n（NaHSO3）=2n（SO2）-n（NaOH）

本题难度：简单