1、填空题  胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为____________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为____________。
（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、__________种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
________________________
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是____________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

参考答案：（1）2MgO·3SiO2·nH2O；1s22s1；
（2）13；5；
（3）大；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（4）ad

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A.B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：
(1)写出D的原子结构示意图_________，AC2的电子式___________。
(2)写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式____________________。
(3)14g、化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。
(4)B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式____________________。Z溶液显_______性，其原因用离子方程式表示为____________________。

参考答案：(1)；(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283 kJ/mol
(4)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
[? ]
A．Al? ?
B．Al(OH)3
C．AlCl3? ?
D．Al2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
[? ]
①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④
B．②③⑤
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构；
③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；
④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。
依据上述信息回答下列问题：
（1）HmD的电子式：________________。
（2）Cm-、E(m－1)-的还原性强弱为___________________（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为_______________________。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
_____________________________。
（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）

参考答案：（1）
（2）S2-＞Cl-；Cl2+S2-==2Cl-+S↓
（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（4）S

本题解析：

本题难度：一般