1、选择题  已知溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S或C），一定正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．两溶液中．．分别相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是

[? ]
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+

参考答案：D

本题解析：通电0.2 mol e-后，阴极质量不再增加，恰好Cu2+完全被还原，X3+不能被还原，所以放电顺序依次是Cu2+、H+、X3+。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.CO2、NH3的水溶液导电，所以它们是电解质
C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质

参考答案：D

本题解析：电解质不是在所有状态下都能导电，只要在水溶液或熔融状态能电离的化合物都是电解质，在上述情况下不能电离的化合物为非电解质，故选项A错误，选项D正确．电解质是溶于水或熔融状态能电离成自由移动的离子的化合物．选项B中CO2、NH3溶液能导电是因为它们溶于水生成的一水合氨和碳酸能电离出自由移动的离子所致，CO2、NH3本身不是电解质，是非电解质；NH3·H2O、H2CO3是电解质，选项B错误．电解质和非电解质都是化合物，故选项C错误．

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述中正确的是
A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
B.Na2O2与Na2O所含的化学键类型完全相同
C.干冰升华时碳氧键发生断裂
D.CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子

参考答案：D

本题解析：
本题考查晶体类型和作用力之间的关系，考查学生识记能力和判断能力。A项是利用木炭的吸附能力，是物理变化不破坏Br2的化学键；B项Na2O2含有离子键和非极性共价键，Na2O只含有离子键；C干冰升华时破坏分子间的作用力，所以D正确。

本题难度：一般