1、选择题  下列物质互为同分异构体的一组是
A．金刚石和石墨
B．淀粉和纤维素
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．1H和2H

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）【化学—物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x?y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因?；
（2）固体物质M的化学式为x a 5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为?和?；该化合物中x原子的杂化方式为　　　　；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为?。

参考答案：（1）>（每空1分），O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子（2分）
（2）+1?－1（2分）；；sp3（1分）
（4）K2C60（2分）

本题解析：本题的重点是通过物质结构理论对物质进行推断。a原子半径最小，故为H，b电子有6种不同运动状态，即有6个电子，为C，yL层有2对电子，共有6个电子，为O，x为N，z的电负性前四周期最小，电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故为K。且电负性x<y，NH5实际为NH4H ，NH中H为+1价，N进行sp3杂化，后面H为-1价。从图可以看出，C60，有8×+6×=4，该晶胞化为8个正方体（其中4个顶点有C60，构成正四面体），填充8个K，K：C60=2:1，故为K2C60。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．聚丙烯的结构简式为?
B．石英的化学式为CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列事实与氢键有关的是（?）
A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．0℃时，水的密度比冰大
D．水加热到很高的温度都难以分解

参考答案：C

本题解析：A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关系；B中氢化物的稳定性和原子之间的化学键有关系；同样水的稳定性和化学键有关系。氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，主要是考查学生对氢键含义、应用的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力.

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是?
[? ]
A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
D、铵根离子呈正四面体结构

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单