1、选择题  按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　?　)
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高

参考答案：C

本题解析：四元素均为第二周期的非金属元素；自左向右，非金属性逐渐增强。原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，最高化合逐渐升高（注F元素无正价），氢化物稳定性逐渐增强。

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R?②Q2?③M?④T2
（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)?△H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)?△H＝-bkJ·mol-l
则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?△H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：（1）；第三周期第ⅥA族?（2）共价
（3）4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O?（4）④
（5）2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)?△H＝－(a－b)kJ/mol
（6）0.01；①③（漏选扣1分，错选不得分）

本题解析：根据短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置可知，R、Q是第二周期元素，M、T是第三周期元素。已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R是碳元素，因此Q是氮元素，M是硫元素，T是氯元素。
（1）氯离子的核外电子数是18个，其离子结构示意图为；硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）R的最高价氧化物是CO2，所含的化学键类型是共价键。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与单质碳反应的化学方程式为4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则x应该是氧气，所以甲可能是碳、硫或氮气，所以氯气是不可能的，答案选④。
（5）已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-akJ·mol-l，②S(s)+O2(g)＝SO2(g)?△H＝-bkJ·mol-l，
则根据盖斯定律可知①－②即得到反应2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)，所以该反应的反应热△H＝－(a－b)kJ/mol。
（6）二者恰好反应时放出的热量最多，所以根据图像可知恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是20ml，因此根据反应的方程式HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O可知，氢氧化钠溶液的浓度是（0.020L×0.0lmol·L-l）÷0.02L＝0.01mol/L；根据图像可知b点溶液温度高，次氯酸的电离是吸热的，因此升高温度促进电离，则电离常数是b点＞a点，①正确；b点恰好反应生成的次氯酸钠水解促进水的电离。c点氢氧化钠过量，抑制水的电离，则由水电离出的c(OH—)：b点＞c点，②不正确；从a点到b点，混合溶液可能显中性，则根据电荷守恒可知，溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)，③正确；从b点到c点，混合溶液中不一定一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，当氢氧化钠的物质的量浓度较大时，也可能出现c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(TO－)＞c(H＋)，④能正确，答案选①③。

本题难度：困难

3、填空题  （14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为?，该氧化物的化学式为?；Y为分子晶体，其电子式为?。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是?。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应?。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式?。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是?。（用离子方程式表示）。

参考答案：
（1）原子晶体（2分）；Si2（2分）；?（2分）?
（2）直线型（2分）
（3）C+H2OCO+H2或者2C+SiO2Si+2CO↑（2分）
（4）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑（2分）?
（5）CN++H2OHCN+OH-（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列四种化学操作名称从左到右分别是

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

参考答案：A

本题解析：试题分析：A为过滤装置、B为蒸发装置、C为蒸馏装置、D为分液装置。
考点：化学实验
点评：分离不溶性固体与液体用A、分离互溶的液体用C、分离互不相溶的液体用D。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单