1、选择题  短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素非金属性：Z> Y > X
B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X
D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

参考答案：D

本题解析：根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P。选项A，元素非金属性：O>S>P。选项B，最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4>H3PO4。选项C，原子半径：P>S>O。选项D，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3。

本题难度：一般

2、填空题  短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了?个原子轨道 。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显?（填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为?。
（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是?（填离子符号）；AB2 分子的电子式
是?。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为?。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式?。

参考答案：（1）8? (2)碱性? CO32- + H2OHCO3- +OH-
(3)Al3+?；； BeO + 2OH-＝BeO22- + H2O
(4)SiCl4 + 3H2O＝4HCl + H2SiO3↓

本题解析：C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，这说明C一定是钠元素。B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；且AB的原子序数小于钠元素的，所以B应该是氧元素。由于D的原子序数大于钠元素的，所以D是Al元素。A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，所以A元素的最外层电子数是4个，即A是碳元素。A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等，所以F的最外层电子数是7个，则F是氯元素。D和E是相邻两种元素，其中E的原子序数大于铝的，小于氯元素的，则E是Si元素。
（1）根据构造原理可知，Si元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p2，则Si元素基态原子的核外电子占用了8个原子轨道。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物碳酸钠，溶于水水解显碱性，水解方程式是CO32- + H2OHCO3- +OH-。
（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小 ，则B、C、D三种元素离子半径最小的是Al3+；CO2是含有极性键的共价化合物，电子式是；M元素与D元素位于不同主族，但二者的电负性相近，所以M是Be元素，氧化铝是两性氧化物，则氧化铍能溶于氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是BeO + 2OH-＝BeO22- + H2O。
（4）根据原子守恒可知，生成的两种酸应该是盐酸和硅酸，反应的化学方程式是SiCl4＋3H2O＝4HCl＋H2SiO3↓。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
A．均为非极性分子
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

参考答案：D

本题解析：A不正确，SO2是V形结构。B不正确，SO2中中心原子是sp3杂化，CO2中中心原子是sp杂化。C不正确，S原子含有1对孤对电子，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：______ C_______，F_______。
(2)化合物C2A2是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C2A2的电子式: ______________
(3)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392)?,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a.?取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b.?另取Z的溶液，加人过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为_____________________
②已知100mL 1 mol ? L-1 Z溶液能与20mL 1 mol ? L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为________________?。
（2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有?（写出两种物质的化学式）
（3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为?
?。
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________?。

参考答案：（10分）（1） 第三周期第ⅥA族?（2） 5；Cl2、O3、ClO2
（3） 2H2S + SO2＝3S + 2H2O?（4）NaH + H2O＝NaOH＋ H2↑

本题解析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大，所以X一定是氢元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，Y2是空气的主要成分之一，这说明Y是氧元素，M是硫因素。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z的原子序数大于Y，小于M，所以Z是Na。G的原子序数大于S的，则G是氯元素。
（1）S的原子序数是16，位于周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有5种，分别是Na、O2、O3、Na2O、Na2O2。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2。
（3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M，这说明M在化合物中的化合价分别是正价和负价，满足条件的是SO2和H2S，反应的化学化学方程式为2H2S + SO2＝3S + 2H2O。
（4）NaH中H元素的化合价是－1价，易被水中＋1价的H氧化生成氢气，反应的化学方程式是NaH + H2O＝NaOH＋ H2↑。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：困难