参考答案：C

本题解析：32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1.0mol。根据阿伏加德罗定律可知，氮气的物质的量也是1mol，质量是28g，分子数是6.02×1023，标准状况下的体积是22.4L，所以答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强。侧重能力的训练，该题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

5、选择题  要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，
A、溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解，不能够直接在量筒中溶解，故A错误；
B、应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；
C、将烧杯中加满蒸馏水，超过了100mL刻度线，配制的溶液的体积不是100mL，浓度也不是2mol/L，故C错误；
D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，溶液的体积约为100mL，溶液的浓度约为2mol/L，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单