1、选择题  下列操作中正确的是
A.过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度
B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部
C.加热试管内物质时，用外焰加热
D.向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下

参考答案：C

本题解析：分析：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；
B、过滤时，漏斗下端紧贴烧烧杯内壁，防止液体溅出；
C、加热试管内物质时，用外焰加热；
D、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染；
解答：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；
B、过滤时，漏斗下端紧贴烧烧杯内壁，防止液体溅出，故B错误；
C、加热试管内物质时，用外焰加热，故C正确；
D、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，故D错误；
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意基础知识的积累．

本题难度：简单

2、选择题  下列推断或表述正确的是
A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、NaF是强碱弱酸盐，会发生水解，故错；B、醋酸是弱酸，弱电解质，存在电离平衡，b<a+2，故错；C、最后溶液的浓度为0.05mol/L，故错。故选D。
考点：盐类的水解 电离平衡 pH计算
点评：本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识，题目难度中，熟悉各个平衡的原理是解题的关键。

本题难度：困难

3、选择题  下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A.⑷＞⑵＞⑶＞⑴
B.⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C.⑷＞⑵＞⑴＞⑶
D.⑶＞⑵＞⑷＞⑴

参考答案：C

本题解析：试题分析：金属在同一电解质溶液中：电解引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。因此⑷中Fe做电解池的阳极，腐蚀最快；⑵中Sn、Fe构成原电池，Fe比Sn更活泼，铁做负极被氧化腐蚀；⑴中Fe仅发生化学腐蚀；⑶中Zn、Fe构成原电池，Zn比Fe更活泼，Fe做正极被保护，所以本题应选C。
考点：本题考查的是金属的腐蚀与原电池、电解池的关系。

本题难度：困难

4、选择题  在下列物质种类中，前者包含后者的是
A.混合物 　溶液
B.电解质 　化合物
C.浊液　 胶体
D.酸性氧化物　　非金属氧化物

参考答案：A

本题解析：考查物质的分类
A：溶液均为分散系，一定为混合物，正确
B：电解质一定为化合物，但化合物不一定为电解质，排除
C：浊液与胶体均为分散系，互不交叉，排除
D：两者互有交叉，例如CO为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，排除
答案为A

本题难度：简单

5、填空题  （10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为           （标准状况下）。

参考答案：（10分）（1）
 
（2） HCl    锰  
（3） 1

本题解析：

本题难度：一般