参考答案：(1)52.25kJ·mol－1?(2)低? (3)ABCDF

本题解析：（1）根据实验数据可知，实验3中数据是无效的，所以温度差的平均值是3.125℃，所以根据△H＝＝52.25kJ·mol－1。
（2）中和热是57.3kJ·mol－1，所以实验值比理论值低。
（3）数值偏低，说明反应中有热量损失，或者是酸、碱有损失。E中读数偏大，结果应该是是偏高，所以正确的答案选ABCDF。

本题难度：一般

2、选择题  能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

参考答案：B

本题解析：硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离，A不正确。硫酸铝溶于水铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，B正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解，溶液显碱性，C不正确；加热促进水的电离，但纯水仍然是显中性的，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对水的电离平衡的掌握情况，以及外界条件对水的电离平衡的影响程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH="4"
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶

参考答案：C

本题解析：由题意可知由水电离的C（H+）=C（OH-）=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，说明水的电离受抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液
当是酸溶液时，溶液中的OH-全部来自于水的电离，溶液中的C（H+）=1×10-4mol/L，pH=4
当是碱溶液时，溶液中的H+全部来自于水的电离，溶液中的C（H+）=1×10-10mol/L，pH=10
故答案为C

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，物料守恒应为：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．不正确：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．正确，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．不正确， 3Fe2＋＋NO＋4H＋ =3Fe3＋＋NO＋2H2O、ClO－与Fe2＋ 也不能大量共存

本题难度：简单

5、计算题  氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol-1）。

参考答案：(1)750 L? (2)1.83 kJ

本题解析：（1）先求出90 g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90 g× 2/8 ="22.5" g，需处理海水：22.5 g÷0.03 g·L-1="750" L。
（2）每个D2O中含两个D—O键，根据方程式：2D2O====2D2↑+O2↑，每电解2 mol重水需吸收的总能量为：4 mol×463 kJ·mol-1-2 mol×436 kJ·mol-1-1 mol×493 kJ·mol-1 ="487" kJ，即电解生成2 mol氘气即8 g氘，需487 kJ能量。所以每电解制得0.03 g氘吸收能量为：487 kJ×0.03 g/8 g="1.83" kJ。

本题难度：简单