1、选择题  对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍
D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

参考答案：C

本题解析：A、根据电荷守恒可知c（H+）＝c（Cl—）＋c（OH—），A不正确；B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，则pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，B不正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离平衡。溶液中c（H+）＝0.01mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c（OH—）＝＝1×10－12mol/L。溶液中c（OH—）＝c水（H+）＝1×10－12mol/L，所以由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍，C正确；D、与等体积0.01 moI/L碳酸钠溶液混合，恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠。根据物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

参考答案：D

本题解析：常温下，水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2，又由于该碱溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1
A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正确
B：碱溶液中H+全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正确
C：KW只与温度有关，正确
D：由题意知，酸碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液将呈酸性，不正确
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  燃烧热与反应热的关系是
A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B．燃烧热是反应热的一种类型
C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值